2016暑假高中化学新高三专题辅导:《化学反应与能量》

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约8440字。

  化学反应与能量专题
  【学习目标】
  1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律,能说出常见的能量转化形式。
  2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作
  用。
  3.了解化学能与热能的相互转化。
  4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
  5.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
  【知识网络】
  知识网络
  【基础回扣】
  1.有下列变化:
  ①H2在Cl2中燃烧;②碳酸钙分解;③铝热反应;④酸碱中和反应;⑤缓慢氧化;⑥Na2CO3水解;⑦NaOH固体溶于水;⑧铁和稀硫酸反应;⑨Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应;⑩工业合成氨
  (1)属于放热反应的有____________,这些反应的进行,实现了________能向________能的转变。
  (2)属于吸热反应的有________,这些反应的进行,实现了________能向________能的转变。
  2.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
  (1)适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
  (2)18g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。
  (3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
  _____________________________________________________________________________。
  (4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________________________________________________________。
  3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
  (1)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行(  )
  (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应(  )
  (3)物理变化过程中,也可能有热量的变化(  )
  (4)C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定(  )
  (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(  )
  (6)催化剂能改变反应的焓变(  )
  (7)已知S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23kJ•mol-1,则S(s)+O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ•mol-1(  )
  (8)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(  )
  基础回扣答案
  1.(1)①③④⑤⑧⑩ 化学 热 (2)②⑥⑨ 热 化学
  2.(1)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8kJ•mol-1
  (2)C6H12O6(s)+6O2(g)===6H2O(l)+6CO2(g)
  ΔH=-2804kJ•mol-1
  (3)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)
  ΔH=-1427.2kJ•mol-1
  (4)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ•mol-1
  解析 (1)23 g NO2的物质的量为0.5 mol,则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应ΔH为正值,故反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ•mol-1。(2)18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol,故1 mol葡萄糖燃烧生成CO2和液态水放出2 804 kJ 的热量,反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)===6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJ•mol-1。(3)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ,故热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ•mol-1。(4)由图可知放出能量:ΔE=368 kJ•mol-1-134 kJ•mol-1=234 kJ•mol-1。
  3.(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
  【易错提醒】
  1.描述反应热(焓变)这一概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示,其后所跟数值须带“+”、“—”符号。
  2.反应热(焓变、ΔH)的单位是kJ•mol—1,符号、数值、单位三者是一个整体,缺一不可。
  3.当描述反应热中的某些具体类别时,由于反应的吸热或者放热是确定的,如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应,所以不带“—”符号。
  4.进行反应热大小比较时,要带着符号一起比较,即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。
  5.ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。
  热点题型1 能量转化及反应热的含义
  高考真题:
  2016江苏8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

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