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2017届高考化学重难点手册之选修模块练习共5专题（新人教版含解析）（5份打包）
2017届高考化学重难点手册之选修模块练习：专题1《化学与技术》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之选修模块练习：专题2《原子结构与分子结构》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之选修模块练习：专题3《晶体结构》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之选修模块练习：专题4《烃和卤代烃》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之选修模块练习：专题5《烃的含氧衍生物》（新人教版含解析）.doc
　　从近几年高考来看，“化学与技术”模块主要围绕考试说明中的三大问题展开：一是化学与资源的开发和利用；二是化学材料的制造和应用：三是化学在工农业生产中的应用。试题注重理论与实际相联系，元素化合物知识、化学基本理论知识以及化学实验基础知识是解答此类题的基础。
　　一、化学与资源开发利用
　　1．石油
　　（1）石油的组成：主要含C、H两种元素。由烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。
　　（2）石油的炼制
　　中学①分馏：利用各组分沸点的不同将复杂混合物分离的过程。分为常压分馏（得到汽油、煤油、柴油、重油等产品）和减压分馏（得到润滑油、凡士林沥青等）
　　②石油的加工
　　裂化：一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的过程。目的是提高汽油的产量和质量。
　　中学裂解：深度的裂化。目的是获得短链的不饱和气态烃。
　　2．煤
　　中学（1）煤的组成：主要含C元素。由有机物和无机物组成复杂的混合物。
　　（2）煤的综合利用
　　煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉煤气等
　　煤的气化：把煤中的有机物转化成可燃性气体(CO、H2)的过程
　　煤的液化：把煤中的有机物转化成可燃性液体(如CH3OH)的过程
　　3．天然气的综合利用
　　中学天然气既是一种清洁的能源，也是一种重要的化工原料。
　　4．海水的综合利用
　　（1）海水水资源的利用
　　①海水的淡化。常用方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法。
　　②直接利用海水进行循环冷却。
　　（2）海水化学资源的利用：①海盐的生产；②Cl、Br、I的提取。
　　5．环境保护和绿色化学
　　（1）环境污染：包括大气污染，水污染，土壤污染和食品污染。
　　（2）绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。
　　原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。对于具体的化学反应，原子利用率等于期望生成物的摩尔质量与生成物的总摩尔质量之比。
　　二、化学与材料的制造、应用
　　1．金属的冶炼
　　（1）原理：化合物中金属元素得电子被还原成单质。
　　（2）方法：根据金属活动性强弱，通常采用电解法（锌以前的金属的制取）、热还原法（锌至铜之间的金属）和热分解法（铜以后的金属的制取）。
　　2．硅酸盐工业
　　（1）水泥：普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO•SiO2)、硅酸二钙(2CaO•SiO2)和铝酸三钙(3CaO•A12O3)等。
　　（2）玻璃：玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。
　　（3）比较水泥和玻璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品
　　水泥 玻璃（普通）
　　原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英
　　设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
　　反应 复杂的物理化学变化 Na¬2CO3+SiO2   Na2SiO3+CO2↑
　　CaCO3+SiO2   CaSiO3+CO2↑
　　主要成分 3CaO•SiO2 、2CaO• SiO2 、
　　3CaO•Al2O3 Na2O•CaO• 6SiO2
　　特性 水硬性
　　（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）
　　非晶体
　　（4）陶瓷
　　①制造陶瓷的主要原料：粘土。
　　②制造陶瓷的一般过程：制泥、成型、干燥、烧成。
　　③陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石A12(Si2O5)(OH)4可表示为A12O3•2SiO2•2H2O。
　　本专题在高考中主要考点包括:电子排布、立体构型、氢键、杂化、分子极性、极性键和非极性键、范德华力、稳定性比较、溶解性比较、电负性、电子跃迁、配位键,配合物、等电子体、σ键和π键、周期表结构及分区、无机含氧酸酸性等。从近三年的“物质结构与性质"选做题来看，试题本身的难度并不大，且对于知识点的考查基本稳定，尤其是对核外电子排布，等电子原理与等电子体，氢键对物质性质的影响，分子或离子的空间构型及中心原子的轨道杂化类型，分子中σ键、π键数目的确定，等这些知识点的考查成为固定形式。但是由于化学试卷整体阅读信息量较大，不少考生在前面做题花费的时间过多，到选做题时时间仓促，又未能认真审题，导致实际得分并不是很理想。展望2016年高考不会有较大调整，在复习过程中针对常考知识点，要切实地回归课本狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。
　　一、原子结构与原子核外电子能级分布
　　1．电子云和原子轨道
　　（1）电子运动的特点：①质量极小  ②运动空间极小  ③极高速运动。
　　电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云。电子云轮廓图称原子轨道。S的原子轨道是球的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
　　s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。
　　2．泡利原理和洪特规则
　　量子力学告诉我们：ns能级各有1个轨道，np能级各有3个个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个个轨道。而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
　　一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
　　当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相反，这个规则是洪特规则。
　　洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
　　3．能层与能级
　　对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
　　各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：
　　能   层(n) 一 二 三 四 五 六 七
　　符     号 K L M N O P Q
　　能   级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … ……
　　最    多
　　电 子 数 2 6 2 6 10 2 6 中学10 14 2
　　2 8 18 32 …… 2n2
　　4．核外电子排布
　　（1）构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：
　　1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……
　　构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
　　构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，晶体的结构分析是新课标高考的热点。试题的类型主要有两种类型：一是根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式；二是根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积。解答以上两种类型题目的关键是确定一个晶胞中含有微粒的个数。
　　1．晶体类型与结构、性质关系
　　晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌 握下表内容是重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。
　　比较四种晶体类型
　　2．如何比较物质熔、沸点高低
　　（1）由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。
　　①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
　　如：SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO2
　　②同属原子 晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
　　如：金属石＞金刚砂＞晶体硅      原因 rC-C<rC-Si <rSi-si
　　③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如：MgO＞NaCl
　　④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。
　　分子组成和结构 相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
　　因而应注意，并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的，熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。
　　若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高。
　　如：氢化物的沸点如右图所示：
　　从上图中看出，H2Te、H2Se、H2S的沸点都依次降低。按此变化趋势，H2O的沸点应为193K左右，但实际上为373K、此种“反常”的升高，就是因为H2O分子间存在氢键。对比同主族氢化物的沸点，从中可清楚看到NH3、HF的沸点高得“反常”，也是因为分子间存在氢键。
　　HF分子间氢键：
　　H2O分子间氢键：
　　氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高，在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则可使熔解度增大。如NH3极易溶于水就与此有关．除上述几种物质外，在醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键。
　　⑤金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小、金属键越强，熔、沸点越高。
　　如：Na＜Mg＜Al
　　（2）根据物质在同条件下的状态不 同判断
　　一般熔、沸点：固＞液＞气。
　　如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子．因为相互间的作用力范德华力，而并非共价键。
　　3．金属键理论化和晶体的紧密堆积结构解释。简要说明见下图：
　　注意：温度升高对金属、电解压溶液