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2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习共5专题（新人教版含解析）（6份打包）
2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习：专题1《原子结构》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习：专题2《核外电子排布》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习：专题3《元素周期律》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习：专题4《元素周期表》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习：专题5《化学键》（新人教版含解析）.doc
2017届高考化学重难点手册之物质结构与元素周期律练习：专题6《元素推断》（新人教版含解析）.doc
　　原子结构是高考的必考内容，历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系，一般以选择题的形式考查，推断元素，与元素周期律和元素周期表相结合进行考查，或者以填空题的形式出现，考查微粒数的计算、与微粒有关的化学用语，如结构示意图、电子式等的书写。
　　中学
　　中学1．原子构成
　　原子原子核质子①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子①中子不带电②相对质量约为1核外电子①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（中子）的11 836
　　2．微粒间数量关系
　　（1）一“和”：
　　质量数＝质子数＋中子数
　　（2）四“同”：
　　3．“三素”的辨析
　　【典例1】【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 的叙述错误的是（     ）
　　A．原子序数116     B．中子数177
　　C．核外电子数116     D．相对原子质量293
　　【答案】D
　　【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
　　【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
　　【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础。要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序数。在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。
　　【典例2】【2014年高考重庆卷第8题】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
　　（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
　　（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
　　【答案】（1）1  （2） ；
　　全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式可表示为 。
　　一、有关粒子间的关系
　　①质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数
　　本专题重点内容为原子核外电子排布规律。在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算，预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、SiC、金刚石、石墨的结构为载体，进行其它结构的分析。知识将以题型以选择题、填空题的形式出现。
　　一、原子核外电子排布
　　1．在同一原子中各电子层之间的关系
　　电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
　　符号 K L M N 中学 中学O P Q
　　电子层能量的关系（由低到高） 从K→Q能量逐渐增高
　　电子层离核远近的关系（由近到远） 从K→Q离核越来越远
　　2．原子核外电子排布规律
　　（1）核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
　　（2）每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
　　（3）最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
　　（4）次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
　　3．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图
　　下面为钠的原子结构示意图：
　　二、核外电子数相同的微粒
　　10电子微粒 18电子微粒 中学2电子微粒
　　分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3 H2、He
　　阴离子 中学F－、O2－、OH－、NH－2
　　Cl－、S2－、HS－、O2－2
　　H－
　　阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋ Ca2＋、K＋ www.中学Li＋、Be2＋
　　【典例1】【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（   ）
　　A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
　　B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
　　C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
　　D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
　　【答案】B
　　本专题重要知识为元素周期律、粒子半径大小比较，预测今年的高考以新元素的发现或元素的新应用为载体，考查同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系，同时，以元素性质及其化合物在工业生产的应用为背景，考查元素周期律的指导作用，如半导体材料、制造农药材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等也是高考命题的一大趋势。
　　元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反应。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
　　元素周期律
　　1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
　　2．实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
　　3．主族元素的变化规律
　　内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
　　中学原子结构 电子层数 相同 递增
　　中学 中学 最外层电子数 依次增加8个 相同
　　原子半径 逐渐减小 逐渐增大
　　元素的性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
　　中学中学 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
　　金属性 逐渐减弱 www.中学逐渐增强
　　非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
　　主要化合价 最高正价：+1→+7
　　最低负价：主族序数—8 最高正价=主族序数（O、F除外）
　　元素的性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
　　碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱
　　碱性逐渐增强
　　中学 中学 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物形成越来越难，其稳定性逐渐减弱
　　气态氢化物的还原性 逐渐增强 逐渐减弱
　　中学
　　【典例1】【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）
　　A．酸性：H2SO4>H3PO4            B．非金属性：Cl>Br     
　　C．碱性：NaOH>Mg(OH)2          D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
　　【答案】D 
　　【解析】 A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
　　【考点定位】考查元素周期律的内容和应用
　　【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。
　　【典例2】【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）
　　A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
　　C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
　　【答案】B
　　【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。
　　【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元