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　　第四节  氨、硫酸和硝酸
　　（第一课时）
　　● 教学目标
　　知识技能：
　　1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
　　2、学会铵离子的检验方法
　　3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
　　过程与方法：
　　通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
　　情感、态度和价值观
　　1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
　　2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
　　●教学重点难点
　　氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理
　　【教学仪器】烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
　　【教学过程】
　　[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ：
　　2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
　　[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
　　2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
　　3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
　　[板书]  二、 氨
　　1、NH3的物理性质：
　　[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
　　[实验4-9]  成功关键：烧瓶干燥、密封。
　　现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
　　[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
　　[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
　　[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
　　[板书]2、氨的化学性质：
　　（1）NH3与水的反应：
　　[分析]   NH3＋H2O  NH3•H2O NH4＋＋OH－
　　NH3＋H2O  NH4＋＋OH－
　　其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
　　NH3•H2O     NH3↑＋H2O
　　[板书] NH3＋H2O  NH3•H2O NH4＋＋OH－
　　[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子             、离子                 。
　　[板书]（2）NH3与酸的反应：
　　[ 演示实验]氨与氯化氢反应
　　[观察]现象：大量白烟生成。
　　[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
　　[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
　　NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
　　[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
　　[板书]（3）NH3与O2的反应：    4NH3＋5O2     4NO＋6H2O
　　[演示实验]实验室制取氨气：
　　[板书]3、NH3的实验室制法： 
　　[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
　　[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2  CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
　　仪器：固+固加热（同制氧气）；
　　收集：排空气法。
　　[提问]：
　　1 能否浓硫酸干燥NH3？
　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？为什么？
　　3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
　　[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
　　[板书]4、氨盐
　　[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
　　主要化学性质：
　　（1）铵盐受热易分解：
　　[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
　　[板书]化学方程式： NH4Cl  NH3↑＋HCl↑、   NH3＋HCl＝ NH4Cl
　　NH4HCO3      NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
　　[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：
　　（NH4）2SO4＋2NaOH  Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
　　[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH  Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
　　[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。