专题3   第二单元溶液的酸碱性
专题3   第二单元第1课时溶液的酸碱性导学案.doc
专题3   第二单元第1课时溶液的酸碱性课件.ppt
专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定导学案.doc
专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定课件.ppt
专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定作业.doc
专题三第二单元第1课时作业.doc
　　专题三第二单元溶液的酸碱性
　　第一课时溶液的酸碱性
　　【学习目标】
　　1．溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c (OH-)的关系。
　　2．通过练习掌握pH的简单计算。
　　3．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。
　　【学习过程】
　　一、溶液的酸碱性与c(H+)和c (OH-)的关系
　　『交流与讨论』阅读课本P71交流与讨论并观察图3－9填写下表，讨论水的电离平衡是如何移动的?
　　条件
　　（室温） 平衡移动
　　方向 c (H+)/ mol•L-1 c (OH-)/mol•L-1 c (H+)与
　　c (OH-)比较 溶液的酸碱性
　　加入NaCl
　　加入NaOH
　　加入HCl
　　结论：
　　1．室温（25℃时）下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c (OH-)之间的关系
　　酸性溶液：c (H+)     c (OH-)，c (H+)       1×10-7 mol•L-1，c (H+)越大，酸性越    。
　　中性溶液：c (H+)     c (OH-)，c (H+)       1×10-7mol•L-1
　　碱性溶液：c (H+)     c (OH-)，c (H+)       1×10-7mol•L-1，c (OH-)越大，碱性越    。
　　【阅读活动】阅读课本回答下列问题：
　　（1）为什么要引入pH？
　　（2）溶液的是如何定义的pH？
　　（3）溶液的酸碱性与pH有何关系？
　　（4）任意c (H+)或c (OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？
　　二、溶液的pH
　　1．定义：                                            。
　　2．表达式：pH＝                 。
　　『练习1』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (H+)=1×10-8 mol•L-1，试计算该溶液的pH=          。
　　『练习2』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (OH-)=1×10-8 mol•L-1，试计算该溶液的pH=        。
　　『问题解决』请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6。
　　表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃）
　　c(H+)/mol•L-1 c(OH-)/mol•L-1 pH
　　溶液1 1×10-5
　　溶液2 1×10-7
　　溶液3 10
　　结论：
　　（1）当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度        ，溶液呈        。
　　（2）当pH＞7时，溶液中氢离子浓度        氢氧根浓度，溶液呈        ，且pH越大，溶液中氢氧根离子溶液越     ，溶液的碱性越    。
　　（3）当pH＜7时，溶液中氢离子浓度        氢氧根浓度，溶液呈        ，且pH越小，溶液中氢离子溶液越     ，溶液的碱性越    。
　　注意：
　　（1）pH是表示溶液酸碱性的一种方法；
　　（2）pH范围在       之间，只适用于　　　　　　溶液，c (H+)>1 mol•L-1或
　　c (OH-)>1 mol•L-1的溶液的酸碱性直接用　　　　　　　　　表示；
　　（3）也可以用pOH= - lg c (OH-)， 所以有pOH + pH =　　　　　。
　　『思考』如何测定溶液的酸碱呢？请大家阅读课本P73信息提示，总结测定溶液酸碱性的方法有哪些？
　　三、溶液酸碱性的测定方法
　　1．酸碱指示剂
　　常用指示剂有      、       、      、       等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。
　　2．pH试纸、pH计
　　专题三第二单元溶液的酸碱性
　　第二课时酸碱中和滴定
　　【学习目标】
　　1．理解酸碱中和滴定的原理。
　　2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
　　3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
　　4．强化酸碱中和滴定原理的运用。
　　【学习过程】
　　一、酸碱中和滴定的原理
　　【思考】⑴在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
　　⑵已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？
　　1、中和反应的实质                         。　
　　2、酸碱中和滴定：是利用          的酸（或碱）去滴定一定体积          的碱（酸），通过测定反应     时消耗已知溶液酸（或碱）的     ，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的        的方法。
　　3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
　　二、 酸碱中和滴定的方法
　　【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。请同学们完成下列空白。
　　1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等
　　［思考并回答］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:
　　①0刻度在　　　　　　　　　　　　。
　　②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后　　　　位。
　　③实际滴出的溶液体积=滴定　　　　　　的读数－滴定　　　　　　的读数。
　　④酸式滴定管用于盛装                       溶液。
　　⑤碱式滴定管用于盛装                       溶液。
　　2、滴定操作步骤
　　①准备：检漏、洗涤→           →          →          →          →读数。
　　②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→                →计算。
　　3、滴定数据及数据处理
　　用0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该盐酸的物质的量浓度。
　　次数 稀盐酸体积
　　（mL） 碱式滴定管的读数
　　（mL） NaOH溶液的体积（mL） NaOH溶液体积的平均值（mL） 稀盐酸的浓度
　　1 25.00 前：1.00 后：18.60
　　2 25.00 前：0.30 后：18.00
　　【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？
　　4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色　
　　阅读课本P77   【拓展视野】
　　5、绘制滴定曲线
　　【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。
　　表3-8 氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验记录
　　V(NaOH)/mL
　　pH
　　绘制滴定曲线图于课本P75图中。
　　【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
　　滴定
　　次数 盐酸的体积/ mL NaOH的体积/ mL NaOH溶液的浓度
　　/ mol•L-1
　　V1 V2 V2－V1 V1′ V2′ V2′－V1′
　　1
　　2