氮的循环
第二节 氮的循环（第2课时）.doc
第二节 氮的循环（第2课时）氨气和铵盐的性质.ppt
　　第二节 氮的循环 （第二课时）教学设计
　　【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？
　　【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
　　【板书】 2、氨和铵态氮肥
　　【演示实验1】 氨的溶解性实验。
　　【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。
　　【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
　　通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
　　1、完成下列表格
　　实   验 实验现象 结  论
　　实 验1
　　实 验2
　　2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
　　3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
　　4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
　　5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
　　6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
　　7、氨水为何不大量用作化肥？
　　【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。
　　一、氨的物理性质：
　　无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
　　二、氨的化学性质：
　　1、与水反应：NH3+H2O  NH3•H2O （可逆反应）
　　NH3•H2O  NH4++OH-  （可逆过程）
　　2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
　　NH3+HNO3=NH4NO3
　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
　　3、与氧气反应：4 NH3+5O2  4NO+6H2O
　　【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
　　【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
　　【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
　　【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
　　【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
　　通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
　　1、完成下列表格：
　　实 验 实验现象 结论及化学方程式