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共25题，约10430字。

　　辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一下学期6月月考化学
　　一、单选题：共20题
　　1．下列说法正确的是
　　A.其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
　　B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
　　C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
　　D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
　　【答案】C
　　【解析】本题考查化学反应速率，影响反应速率及平衡的因素。A.其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，错误；B.过程的自发性可确定过程能否发生，与反应速率无关，错误；C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律，正确；D.催化剂能降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，错误。答案选C。
　　2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
　　A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
　　C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
　　D. 与 得电子能力相同
　　【答案】D
　　【解析】本题考查原子结构及元素周期律。A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ne与Na+的核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，半径越小，则离子半径S2-、Cl-、K+、Ca2逐渐减小，错误；D. 与 互为同位素，电子排布相同，得电子能力相同，正确。答案选D。
　　3．反应2A(g)  2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
　　A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温
　　【答案】D
　　【解析】本题考查影响反应速率的因素及化学平衡移动。A.加压可使正逆反应速率同时增大，错误；B.减压使速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；C.减小E的浓度，反应速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；D.降温，反应速率降低，平衡逆向移动，A的浓度增大，正确。答案选D。
　　4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
　　A.C2H5 + 3O2  2CO2+3H2O  ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
　　B.NaOH(aq) +HCl(aq)  NaCl(aq) +H2O(l)  ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)
　　C.S(s)+O2(g) SO2(g)  ΔH=-269 kJ/mol(反应热)
　　D.2NO2 O2+2NO   ΔH=+116.2 kJ/mol (反应热)
　　【答案】C
　　【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。A.没有标明物质状态，错误；B.中和反应是放热反应，ΔH为负值，错误；C.硫的燃烧是放热反应，正确；D.没有标明物质状态，错误。答案选C。
　　5．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)  xC(g)  ΔH＝？，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的