此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试：化学反应速率和化学平衡.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试：第三节 化学平衡常数及计算.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试：第四节 反应的方向及判断依据.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试：第一节 反应速率及其影响因素.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试：化学平衡的移动及影响因素.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）第二章同步测试：化学平衡状态及判断.doc
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学平衡常数及计算）
　　1.下列有关说法正确的是(　　)
　　A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
　　B.2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
　　C.加热0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大
　　D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
　　[答案] 1.C
　　[解析] 1.A项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,ΔS<0,要在常温下自发进行,则ΔH<0,B项错误;加热会促进C 水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但化学平衡向逆向移动,平衡常数减小,D项错误。
　　2. 一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) ，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是  （）
　　A. 容器I、III中平衡常数相同
　　B. 容器II、III中正反应速率相同
　　C. 容器II、III中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III
　　D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
　　[答案] 2.CD
　　[解析] 2.
　　Ⅰ为绝热容器，在绝热条件下温度逐渐升高，平衡常数K值减小，A项错误；Ⅲ压强不变，随反应的进行，容器体积逐渐增大，而Ⅱ为恒容容器，体积不变，故Ⅱ中的反应速率大于Ⅲ，B项错误；容器Ⅱ中的平衡可以看成是在平衡Ⅲ的基础上压缩体积，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，SO3的体积分数增大，C项正确；若为恒温条件容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1，但反应放热容器Ⅰ温度升高，平衡逆向移动，故两容器转化率之和小于1，D项正确。
　　3. T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s) 和1 mol I2(g) ，发生反应TaS2(s) ＋2I2(g)  TaI4(g) ＋S2(g)　△H＞0。t min时生 成0.1 mol TaI4。下列说法 正确的是  （）
　　A. 0～t min内，v(I2) ＝mol•L－1•min－1
　　B. 若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
　　C. 图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
　　D . 图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
　　[答案] 3.BD
　　[解析] 3.
　　0～t min内，v(I2) ＝ mol•L－1•min－1，A项错误；
　　TaS2(s) ＋2I2(g)  TaI4(g) ＋S2(g)
　　n(起始)             1
　　n(转化)             2x         x       x
　　n(平衡)            1-2x        x       x
　　K= = =1  解得x=1/3，故平衡时I2的转化率为2/3，B项正确；
　　制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g) ，C项错误；上述反应是吸热反应，温度高平衡正向移动生成TaI4，温度低平衡逆向移动，生成TaS2晶体，故T1＜T2，D项正确。
　　4. （吉林省实验中学2014届高三年级第一次模拟考试理综试题）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 
　　CH4(g) ＋2NO2(g)  N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
　　在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4) 随时间变化数据如下表：
　　温度        时间/min
　　n/mol 0 10 20 40 50
　　T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
　　T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
　　下列说法不正确的是（ ）
　　A. 10 min内，T1时υ(CH4) 比T2时小　　　　   
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学反应的方向及判断依据）
　　1.下列有关说法正确的是(　　)
　　A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
　　B.2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
　　C.加热0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大
　　D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
　　[答案] 1.C
　　[解析] 1.A项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,ΔS<0,要在常温下自发进行,则ΔH<0,B项错误;加热会促进C 水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但化学平衡向逆向移动,平衡常数减小,D项错误。
　　2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(　　)
　　A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
　　B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
　　C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
　　D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
　　[答案] 2.D
　　[解析] 2.A项,ΔH-TΔS<0时反应才能自发进行,吸热反应ΔH>0,所以只有ΔS>0才有可能使ΔH-TΔS<0;D项,常温下,Fe遇浓硫酸会发生钝化,加热条件下二者反应生成SO2,没有H2生成,D项错误。
　　3.中学化学教材中有大量数据。下列是某同学对数据的利用情况, 其中正确的是(　　)
　　A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行
　　B. 利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小
　　C. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
　　D. 利用溶液的pH与7的大小关系, 判断pH=6. 8的溶液一定显酸性
　　[答案] 3.C
　　[解析] 3.A项, 焓变和熵变均不能独立作为反应自发性的判据。B项, 反应热是反应前后体系的焓变, 与反应速率大小无关。C项, 液体混合物可利用各组分沸点不同用分馏法分离, 正确。D项, 常温下pH=6. 8的溶液显酸性, 不指明温度时无法判断其酸碱性。
　　4.下列说法中正确的是（　）
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学反应速率及其影响因素）
　　1.下列有关说法正确的是(　　)
　　A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
　　B.2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
　　C.加热0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大
　　D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
　　[答案] 1.C
　　[解析] 1.A项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,ΔS<0,要在常温下自发进行,则ΔH<0,B项错误;加热会促进C 水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但化学平衡向逆向移动,平衡常数减小,D项错误。
　　2 在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
　　反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
　　c(N2O)/mol•L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
　　下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)
　　(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
　　[答案] 2.A
　　[解析] 2.A项,v(N2O)= ,从表中数据分析可知,反应速率不变,A项正确;N2O的分解反应不是可逆反应,反应终点速率为0,B项错误;C项,由半衰期的定义并结合表中数据可知,随着浓度减小,半衰期缩短,C项错误;D项,由转化率定义并结合表中数据可知,初始浓度越大,则转化率越小,D项错误。
　　3. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)
　　选项 规律 结论
　　A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
　　B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
　　C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
　　D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
　　[答案] 3.D
　　[解析] 3.A项,“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应,HClO制取HCl发生的是氧化还原反应,A项错误;B项,铝片加入浓硝酸中会发生钝化;C项,由于NH3分子间能形成氢键,故其沸点比PH3高,错误;D项,CuS比ZnS更难溶,ZnS易转化为CuS,D项正确。
　　4.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(　　)
　　A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
　　B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃