《离子反应》ppt87(6份打包)
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人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 共两课时 课件+教案+学案(共两份)
├─人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第2课时 课件(9张)+教案+学案
│人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第2课时 学案.doc
│人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第2课时 教案.doc
│人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第2课时 课件(9张).ppt
└─人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第1课时 课件(19张)+教案+学案
人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第1课时 学案.doc
人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第1课时 教案.doc
人教版高一化学必修一 第二章 第二节 离子反应 第1课时 课件(19张).ppt
课题 人教版 化学1 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应(第二课时)
教
学
目
标 知识与技能
初步认识离子反应及其发生的条件,会书写简单的复分解反应的离子方程式。
过程与方法
1.初步学会从粒子的角度分析酸碱盐在水溶液中的反应,初步理解其本质。
2.在离子反应的学习过程中初步体验从宏观、微观和符号三种水平上认识化学反应,初步认识三者之间的内在联系。
情感态度与价值观
通过对离子反应的学习体会到对化学反应认识的深化,发展学生学习化学的兴趣。
重点和难点 1.用微粒观分析电解质溶液间的反应。
2.离子反应发生条件及离子方程式的书写。
教学方法 综合启发式
教学用具 实验仪器:石墨电极、小灯泡、电源、导线、小烧杯、试管、胶头滴管
实验药品:Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、AgNO3溶液
电教设备:电脑、实物投影仪
课堂教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
环节1
新课引入并初步认识离子反应 [演示]
Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者反应后溶液的到导电性实验。
[提问]
请你描述并解释实验现象。
[观察并描述实验现象]
当电极插入Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中时,小灯泡发光;将硫酸加入Ba(OH)2溶液后,小灯泡熄灭。
[小组讨论]
从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象,并获得结论:
1.小灯泡发光是因为Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有H+和SO42-。
2.小灯泡熄灭:由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉
1.通过对实验现象的分析使学生感受到离子参加了电解质溶液间的反应,从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应,进而提出离子反应的概念。
2.使学生体会到从粒子及其相互作用的角度认
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
[小结]
1.本节课研究视角:从粒子及其相互作用的角度分析酸、碱、盐溶液间的反应。
2.酸、碱、盐溶液反应的实质是离子反应,离子反应是指有离子参加的反应。
[过渡]
哪些离子间能够发生反应?判断离子间是否发生了反应的标准是什么? 淀,H+与OH-结合生成H2O,溶液中无自由移动离子。
[回答问题,阐述本组观点]
[组间交流与评价]
[聆听、思考]
[聆听、思考] 识电解质溶液及其反应的意义——增进对宏观现象的解释。
环节2
如何判断离子间能否发生反应? [师生互动讨论]
当盐酸与氢氧化钠溶液混合时,哪些离子参加了反应,为什么?
[提问]
1.分析下列溶液混合时,哪些离子参加了反应,并用图示表示。
NaCl溶液与AgNO3溶液
CuSO4溶液与NaOH溶液
HCl与Na2CO3溶液
H2SO4与NaOH溶液
2.请你总结离子反应的发生条件。
[小组讨论]
盐酸与氢氧化钠溶液混合时,哪些离子参加了反应。
[组间交流与评价]
观点1 H+与OH-反应。
观点2 H+与OH-反应、Na+与Cl-反应。
[师生互动讨论]
教师提示:从化学反应的发生条件认识离子反应的发生条件——离子数目的改变。
学生分析:Na+、Cl-反应前后种类和数量没有发生改变,所以没有发生离子反应。
[分析思考,完成学案]
1.学生在对上述问题的理解与反思的基础上独立思考,完成任务:
1.通过对具体问题的探讨初步认识离子反应的发生条件。
2.将离子反应的发生条件归纳为“反应前后离子数目的改变”,为学生在反应原理模块中进一步认识离子反应留下接口。
3.促进学生从粒子的角度分析电解质溶液间的反应。
第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应(第二课时)学案
任务1:观察实验,记录并解释实验现象
实验内容 实验现象 解释及结论
1.Ba(OH)2溶液的导电性实验
2.H2SO4溶液的导电性实验
3.将硫酸加入
Ba(OH)2溶液,观察溶液导电性
任务2:分析下列混合溶液,找到发生反应的离子,总结离子反应的发生条件
任务3:用离子方程式表述表中各组溶液混合时发生的反应,归纳离子方程式的书写步骤
溶液 发生反应的离子 离子方程式
示例:
Ba(OH)2溶液与硫酸 H2SO4
Ba(OH)2
NaCl溶液与AgNO3溶液
CuSO4溶液与NaOH溶液
盐酸与Na2CO3溶液
硫酸与NaOH溶液
归纳整理 离子反应发生条件 书写离子方程式的基本思路(或步骤)
以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例:
任务4:设计实验,鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
实验方案 现象 结论
一些物质的溶解性
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 不
Ag+ — 不 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
课题 人教版 化学1 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应(第一课时)
教
学
目
标 知识与技能
通过探讨NaCl、H2SO4溶液、NaOH溶液和熔融KNO3导电性实验,初步认识电离、电解质的概念,学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写,能从电离的角度认识酸、碱、盐
过程与方法
在电离的学习过程中初步体验从宏观、微观和符号三种水平上认识酸、碱、盐,初步认识三者之间的内在联系。
情感态度与价值观
体验从电离的角度认识酸、碱、盐
重点和
难点 1.电离;电离方程式;电解质
2.从微观组成(离子)的角度认识酸、碱、盐
教学方法 综合启发式
教学用具 实验仪器:石墨电极、小灯泡、电源、导线、小烧杯、试管、胶头滴管
实验药品:Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液
模型:NaCl晶体、晶体模型
电教设备:电脑、实物投影仪
课堂教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入 [情景设置] 展示ppt
[过渡] 你能设计实验来证明哪位同学的观点正确吗? [观察思考] 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备的原因。分析判断情景中角色的观点,设计实验来检验自己的判断 创设情景,探究NaCl溶液中可自由移动底离子产生的原因,为电离概念的建立奠定基础
环节1
感受电离
过程 [引导] 启发学生设计实验逐层推进探究进程。
[引导] 学生注意思考水在氯化钠固体溶解过程的作用 [实验探究] 设计实验推进探究进程,确认小明、小红的观点是否正确
[实验1] NaCl固体导电性实验
[实验2] NaCl溶液导电性实验
[实验3] 蒸馏水导电性实验 通过NaCl溶液导电性实验探究,感受水促进了NaCl的电离。明确NaCl溶液中自由移动的离子产生的原因,突出水在其中的作用
环节2
认识
电离 [展示] NaCl晶体及其模型,分析其电离过程。
[过渡] NaCl在水中的电离有多种表述方式。
[板书]
[展示] 3种表述方法
[展示] 学生写的电离方程式,明确 电离方程式书写要求
[讲述] 经过科学家的大量实验研究,
酸碱盐在水溶液中均能生成可以自由移动的离子。 [聆听、思考]
水在NaCl电离过程中的作用
[思考] 提出自己的电离表述方法
[思考] 拓展到酸碱盐的范围来进行电离表述
[练习] 电离方程式的书写,思考书写注意事项 分析总结,形成表述电离的方式,强调符号表述法。
从酸、碱的角度,认识在水溶液中形成可自由移动的离子不是个别现象。
为从电离的角度理解、酸、碱盐做铺垫
环节3
电离
应用-1 [展示] 电离方程式,引导学生总结酸碱盐的定义
[思考] 根据酸碱盐电离方程式,思考类别共性,形成分类标准
巩固电离方程式的书写,寻找新分类标准认识酸、碱、盐。
环节4
电离
应用-2 [讲述] 依据电离出来的离子类别我们定义了酸、碱和盐。根据化合物是否能发生电离我们可以将物质分成在水溶液中能电离的物质和不能电离的物质。
[展示] 熔融状态下KNO3固体的导电性实验 [聆听、思考]
[观察思考] 完善对电离条件的认识 电解质概念的形成与完善
环节5
教学内容的巩固检测 [展示] NaOH溶液、H2SO4和BaCl2溶液
[引导] 学生用尽可能多的标准给指定物质分类
[评价] 根据学生提出的方法,分类归纳整理,指出它们的方法是针对哪个离子进行检验的,让学生体会到设计方案时应考虑的问题,体验离子观的初步形成。
[展示] 评价 [思考] 具体描述酸碱盐的微粒组成
[思考讨论] 给定物质的分类
[小组讨论] 思考尽可能多的鉴别H2SO4溶液与NaOH溶液的方法,并简要说明解决这个问题的思路。
思考鉴别Ca(OH)2溶液、NaOH溶液的方法 巩固酸碱盐在水中的电离,为离子反应和离子方程式的书写做铺垫
体验从不同的角度对物质进行分类,巩固检测离子观的初步建立。
依据物质微粒组成的不同,思考解决问题的方法,让学生体验从离子的角度思考问题。
学习效果检测
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