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共24题，约9870字，有答案解析。

　　河南省郑州市106中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
　　1．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
　　A．Al3+、CH3COO—、Cl—            B．Mg2+、Ba2+、Br—  
　　C．Mg2+、Cl—、I—                     D．Na+、NH4+、Cl—
　　【答案】D
　　【解析】
　　2．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（    ）
　　A．CH4＞NH3＞H2O＞HF        B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
　　C．HF＞H2O＞NH3＞PH3        D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
　　【答案】C
　　【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定，PH3 <NH3<H2O<HF ,.C正确。
　　CH4<NH3<H2O<HF  ,A错误。SiH4<NH3    H2S<HCl  B错误。PH3<H2S  D错误。
　　3．下列元素中非金属性最强的是
　　A．C   B．Si    C．S    D．Cl
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则四种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S＞C＞Si，答案选D。
　　考点：考查元素周期律应用
　　4．下列各组元素都属于p区的是
　　A.原子序数为1、2、7的元素       B.O、S、P
　　C.Fe、Ar、Cl                     D.Na、Li、Mg
　　【答案】B
　　【解析】A.氢为s区、氦、氮为p区；        B.均为p区
　　C.铁为d区，其余为p区；                  D.均为s区
　　5．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍(n为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是
　　A.2n           B．2n+2           C．2n+10            D．n+2
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍(n为大于1的自然数)，则该元素的原子核外有2个电子层，电子数分别是2、2n，所以电子总数是2n+2，由于原子核外电子数等于原子核内的质子数，所以该原子核内的质子数是2n+2，选项B正确；
　　考点：考查元素的原子结构与原子序数的关系的知识。
　　6．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
　　A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
　　B．c(NaOH)＝c(HCl)
　　C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2
　　D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、在氯化镁和氯化铝的混合溶液中加入氢氧化钠   溶液，首先发生反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝，到N点镁离子和铝离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有氯化钠，正确，不选A；B、x=8时，P又产生陈带你，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应后有剩余，到x=9时，F点，偏铝酸根离子恰好完全转化为氢氧化铝沉淀，用去盐酸1毫升，又知在NM段，溶解氢氧化铝需要1摩尔氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠和盐酸的浓度相同，正确，不选B；C、因为沉淀铝离子消耗3毫升氢氧化钠溶液，则沉淀镁离子消耗的氢氧化钠溶液为2毫升，因此氯化镁和氯化铝比例为1:1，正确，不选C；D、氢氧化铝开始溶解，到x=6时，M点氢氧化铝恰好完全溶解，x在6~8之间时沉淀量不变，说明M点时仍再加入氢氧化钠溶液，错误，选D。