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共24题，约8830字，有答案解析。

　　河南省新郑市第二中学分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
　　1．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是              
　　A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．
　　考点：化学反应的基本类型
　　2．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（     ）
　　A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
　　C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
　　【答案】D
　　【解析】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：N2＋3H2 2NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。答案应该选D。
　　3．下列离子方程式正确的是
　　A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HClO
　　B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2
　　C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:  HCO3— ＋ OH—→ CO32— ＋H2O  
　　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A中CO2是过量的，应该生成碳酸氢钙，不正确；B中碘离子的还原性强于亚铁离子的，则1mol氯气恰好氧化2mol的碘离子，而亚铁离子不能被氧化，不正确；C中氢氧化钠是过量的，生成物碳酸钙、碳酸钠和水，不正确，所以正确的答案选D。
　　考点：考查离子方程式的正误判断
　　点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
　　4．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是
　　A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　　    　　D．64
　　【答案】A
　　【解析】
　　5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
　　A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—       B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
　　C．K+、NH4+、CO32—、OH—、    D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—
　　【答案】A
　　【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。B中 H+、Fe2+、NO3—发生氧化还原反应，不能大量共存。C中生成一水合氨，不能大量共存，D中生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，所以正确的答案选A。
　　6．（3分）下列各分子中，化学键类型有差异的是
　　A.H2O、CO2                B.MgF2、H2O2      
　　C.NaOH、Ba（OH）2        D.NaCl、KCl
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．
　　解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；
　　B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；
　　C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；