此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21题，约13490字，有答案解析。

　　高二化学暑假测试卷
　　命题人：张俊菲
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项  共48分）
　　1．下列叙述错误的是：①热稳定性：H2O>HF>H2S  ②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ•mol－1则中和热为57.3kJ•mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
　　A．②④⑥ B．①⑤⑥    C．②③④   D．①⑤⑦
　　2．下列有关反应热的叙述中几句是正确的①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ•mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：
　　共价键 C—C C===C C—H H—H
　　键能/(kJ•mol－1) 348 610 413 436
　　上表数据可以计算出 的焓变
　　⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
　　⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
　　A．1     B．2      C．3        D．4
　　3．下列装置或操作不能达到目的的是
　　A．装置①用于滴定中和热装置    B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
　　C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)  N2()O4(g)平衡移动的方向
　　D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
　　4．下列叙述与对应图式正确的是
　　A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
　　B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
　　C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
　　D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol
　　5．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
　　A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0
　　B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
　　C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线
　　D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
　　6．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
　　温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
　　平衡总压强/kPa 5.7 p1 12.0 p2 24.0
　　平衡气体总浓度/10－3 mol•L－1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
　　下列说法中正确的是
　　A．混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态
　　B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9 (mol/L)3
　　C．该反应∆H＞0，p2＝2p1
　　D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
　　7．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ•mol﹣1(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和¬3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收