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共25题，约6300字。

　　胶体、离子综合
　　一、选择题
　　1．向含有c（FeCl3）=0．2mol•L-1、c（FeCl2）=0．1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
　　A．该分散系的分散质为Fe2O3
　　B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
　　C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O
　　D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
　　2．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
　　下列分析不正确的是
　　A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
　　B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
　　C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
　　D．a、d两点对应的溶液均显中性
　　3．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为
　　A．2.25mol/L        B．2mol/L        C．4mol/L       D．0.6mol/L
　　4．下列说法正确的一组是
　　①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
　　②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
　　③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
　　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
　　⑤熔融的电解质都能导电
　　⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
　　A．①③⑤⑥                            B．②④⑤⑥
　　C．只有⑤                              D．只有⑥
　　5．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
　　A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
　　B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
　　C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
　　D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
　　6．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
　　A．一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在 CO32－
　　B．c(SO42－)=0．1mol•L－1，c(Cl－)＞c(SO42－)
　　C．一定存在SO42－、CO32－、NH4+,可能存在Na＋
　　D．一定存在SO42－、NH4＋,可能存在Na+、Cl－ 
　　7．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（  ）
　　A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
　　B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
　　C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
　　D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
　　8．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）