2017年高考复习:化学热点突破(5份打包)

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2017年高考复习:化学热点突破 (5份打包)
氧化还原反应.doc
电化学基础.doc
离子反应.doc
物质的量.doc
物质分类.doc
  高考化学热点专题突破--电化学基础
  一、考点透析
  1.考试题型
  从近几年高考试题分析可以发现,电化学是高考的重要考点,通常在选择题和化学反应原理综合题中进行命题,分值约10分。
  2.考查内容:
  ①原电池和电解池的总反应式、电极反应式;
  ②原电池和电解池中电子和离子移动方向分析;
  ③原电池和电解池中酸碱性变化的判断;
  ④原电池和电解池电极判断;
  ⑤燃料电池的电极反应分析;
  ⑥原电池和电解池中电子转移数目分析。
  ⑦原电池和电解池有关计算;
  ⑧原电池和电解池原理的综合应用。
  3.解题方法:
  (1)原电池电极反应式的书写方法
  ①守恒法:若已知总方程式,先将化学方程式改为离子方程式,再分析化合价,确定正负极及电极的反应物和生成物,然后根据电子转移数目、电荷守恒、原子守恒配平,从而得出正负电极反应式。
  说明:①H+、OH-、H2O是否参加反应,要根据实际情况具体分析。
  ②电子带负电荷,得电子为负电荷,失去电子为正电荷。
  例如:已知K2FeO4­-Zn组成碱性电池的总反应,写出正极反应。
  2FeO+3Zn+8H2O===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-
  首先,利用电子转移数目写出:FeO+3e-—Fe(OH)3;然后,利用电荷守恒得出:FeO+3e-—Fe(OH)3+5OH-;最后,利用原子守恒得出:
  正极反应:FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-
  ②加减法:
  正负极反应式相加得到电池反应的总方程式,若能写出已知电池反应的总方程式,可以减去较易写出的电极反应式,从而得到较难写出的电极反应式。
  口诀:先写总方程,再写简单极,相减得结果。
  ③O2-在电极反应中的表现:
  O2-不能单独存在,若是酸性环境,则与H+结合生产H2O,若是碱性环境,则与H2O结合生成OH-。
  酸性:O2- +2H+=H2O;碱性:O2-+H2O =2OH-。
  ④燃料电池电极反应式的书写技巧
  方法一:加减法
  根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,根据电池总反应式和正极反应式写出负极反应式:负极反应式=总反应式-正极反应式。
  酸性电解质溶液电极反应式:O2+4H++4e-===2H2O
  碱性电解质溶液电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
  说明:酸性电解质溶液电极反应式中不能出现OH-;碱性电解质溶液电极反应式不能出现H+。
  例题:请写出在以氢氧化钾为电解液时,用汽油(C8H18)做燃料电池的负极反应。
  总反应:C8H18+25/2O2+16OH-=8CO32-+17H2O
  正极反应式:25/2O2+25H2O+50e-===50OH-
  负极反应式:C8H18+66OH--50e-===8CO32-+42H2O
  方法二:守恒法
  根据燃烧的总反应,先写出电极上发生电子转移的反应物和生成物,然后分析并写出转移电子数目,再利用H+或OH-使电荷守恒,最后利用原子守恒确定水的个数。电子带负电荷,得电子为负电荷,失去电子为正电荷。
  总反应:C8H18+25/2O2+16OH-=8CO32-+17H2O
  C8H18-50e-——8CO32-
  C8H18+66OH--50e-——8CO32-
  负极反应式:C8H18+66OH--50e-===8CO32-+42H2O
  离子反应
  一、基本概念
  1.电解质和非电解质,强电解质和弱电解质概念
  ①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
  ②非电解质是指无论在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物。
  说明:无机物中,酸、碱、大部分盐都是电解质,金属氧化物大部分都是电解质,非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的气体化合物除卤化氢、H2S为电解质外,其他大多是非电解质。有机化合物大多是非电解质。
  注意:单质、溶液、NH3、CO2、SO2等不属于电解质。
  ③在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质;强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等;强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等。
  ④只有部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。
  弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等;弱碱:NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb、HgCl2等;
  说明:在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物是电解质,不能电离的化合物是非电解质,全部电离的化合物是强电解质,部分电离的化合物是弱电解质。
  ⑤离子导电能力比较:离子浓度越大,所带电荷越多,导电能力越强。
  说明:a.电解质溶液导电属于化学变化;
  b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同;
  c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强;等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力相同;等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。
  归纳总结:金属导电与电解质溶液导电原因对比
  1.金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。
  2.电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
  2.离子反应
  (1)离子反应:在溶液(或熔融状态)有离子参加或生成的反应叫离子反应。
  (2)离子反应的实质:反应物中某些离子浓度变化。
  离子反应的发生会引起离子种类或物质的量的变化。因此在质量守恒前提下,离子物质的量或种类发生了变化,离子反应就发生了。
  (3)离子反应的类型
  ①非氧化还原型:酸、碱、盐之间的复分解反应;碱性氧化物和酸,酸性氧化物和碱的反应;电离反应,水解反应。
  ②氧化还原型:溶液中的置换反应;溶液中的氧化还原反应;电极反应,电解反应。
  (4)离子反应发生的条件
  ①生成难溶物;②生成难电离物质;③生成气体或易挥发性物质;④离子间发生氧化还原反应。
  二.离子反应方程式
  1、定义:
  物质的量
  一、基本概念
  1.物质的量:物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号:n;单位:mol。
  2.摩尔:摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
  【注意】:在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少,它是一个专用名词,而简称摩,符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明微粒的名称,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外,“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合,如由Na+与Cl-按1:l特定组合构成的NaCI晶体,可表示为1molNaCl。
  3、阿伏加德罗常数:12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。符号:NA;单位:mol—
  【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗?
  答案:不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数,即12 g12C中含有的原子数,是一个真实值,而6.02×1023是一个实验值,是阿伏加德罗常数的近似值。
  【说明】:阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的,如果它们发生改变,则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变;但是,质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
  【讨论】:假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是:
  ①氧气的溶解度  ②44克CO2的体积  ③气体摩尔体积  ④摩尔质量   ⑤相对分子质量  ⑥阿伏加德罗常数   ⑦物质的量  ⑧气体的密度  ⑨物质的量浓度  ⑩质量分数
  答案:①、②、⑤、⑧、⑩。
  4.摩尔质量:单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号:M;单位:g/mol
  5.气体摩尔体积:在一定条件下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号:Vm;单位:L/mol。
  ①标准状况下的气体摩尔体积:22.4L/mol。
  ②决定物质体积的因素:粒子数目、粒子大小、粒子间距。
  【思考】标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗?
  答案:不一定;因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关,标准状况下,22.4 L气体的物质的量为1 mol。

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