江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第4讲 电解原理的应用 课件+学案 （3份打包）
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　　第4讲 电解原理的应用
　　【复习目标】
　　1、了解电解原理在物质制备、电池充电、金属冶炼、电镀等方面的应用；
　　2、进一步巩固电极反应式和电化学总反应方程的书写方法；
　　3、能根据电解原理设计出符合要求的装置。
　　【知识建构】
　　活动一：利用电解原理工业上制备物质
　　1．写出工业上制备金属Na、Mg、Al的化学反应方程式。
　　2．右图为模拟氯碱工业的示意图：
　　（1）阳极反应式为：                       ，
　　阴极反应式为：                        
　　（2）电解总反应离子方程式为：
　　（3）电解池中两电极均做成网状的目的：               
　　（4）电解装置中选用         （阴或阳）离子交换膜，理由是                          。
　　3．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见右图四（池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。则电解时：
　　阳极反应式为：                              ，
　　电解池的总反应方程式为                        。
　　4．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱的装置如图，其中a、b两极均选用惰性电极请分析：
　　（1）气体甲为     ，气体乙为       
　　产物丙为                         
　　（2）通电时阳极电极反应式：             
　　通电时阴极电极反应式：              
　　（3）c、d均为离子交换膜，其中c为     离子交换膜，d为    离子交换膜（选填“阴”或“阳”）。
　　活动二：利用电解原理给电池充电
　　1．下图为铅蓄电池示意图总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4＋2H2O                   请分析：
　　（1）铅蓄电池充电时A连电源      极，B连电源      极。   
　　（2）铅蓄电池放电时负极反应式为：                       
　　（3）铅蓄电池充电时阳极反应式为：                        
　　2． 镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是
　　第4讲 电解原理的应用
　　【仿真练习】
　　1． C　
　　2． D　
　　3． D　
　　4． B　
　　5． C　
　　6． (1)电极表面产生气体，附近溶液变红　2Cl－－2e－===Cl2↑ 
　　(2)Cu　2H＋＋2e－===H2↑   
　　(3)AgNO3溶液　0.01 NA或6.02×1021
　　(4)增大　H2O
　　7． (1)负极　(2)CuSO4＋Fe=====电解Cu＋FeSO4　(3)1∶1　(4)粗铜　变小　(5)X极附近紫红色变深　(6)0.4
　　8． (1)FeCl3和FeCl2　Cu－2e－===Cu2＋　K＋     
　　(2)负　Fe2＋　2.8
　　(3) Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O　2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O　高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3＋形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用。