江苏省高邮中学2015年高一化学竞赛系列讲座 第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护 课件+教案 （2份打包）
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　　第十讲　电解池及金属的腐蚀和防护
　　主讲人　迮思泉
　　讲：一、电解池
　　1． 电解池的组成
　　在电解池中，与外电路正极相连的极是阳极，该电极发生的反应是氧化反应；与外电路负极相连的极是阴极，阴极上发生的是还原反应。
　　2．理论分解电压
　　例如氧化还原反应Ni + Cl2 = Ni2+ + 2Cl－，当处于标准态时，组成原电池，该原电池的电动势为
　　= 1.36 V–（– 0.25V）=1.61 V
　　如果我们要使反应逆向进行，即Ni2+ + 2Cl－= Ni + Cl2，则必须在外电路中加入一个与原电池的电动势相反的电势，该电势必须大于1.61V，才能抵消原电池的电动势。我们加在电解池上的最小外电压是用来克服原电池的电动势的，称为理论分解电压。
　　投影：原电池和电解装置
　　3． 电解定律
　　1934年法拉第通过实验指出“电解所产生的物质的量，必定与通过的电量成正比，而与其他因素无关”。1mol电子所带的电量为96500C，称为一个法拉第。由于离子所带的电荷不同，所以在电解中产生1mol 电解产物所需的电量也不相同。例如：
　　半反应 1 mol 电解产物质量/g 所需电量/C
　　Na+ + e－= Na 23 96500
　　Mg2+ + 2e－= Mg 24.3 2×96500
　　Al3+ + 3e－=  Al 27.0 3×96500
　　通常我们把实际产量与理论产量之比称为电流效率，即电流效率 = 实际产量 / 理论产量×100%。
　　4．离子的放电顺序
　　一般情况下，在一电对中，电极电势越高的氧化态在阴极越易得到电子被还原，电极电势越低的还原态在阳极越易失去电子被氧化。
　　在阴极：阳离子得到电子而析出的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+
　　在阳极：阴离子失去电子的顺序为：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH— ＞含氧酸根
　　注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液，我们称之为活性电极。
　　5．超电势
　　有时，在电解时电极上发生反应物质的顺序与金属活动顺序