《化学反应速率和化学平衡》ppt21（31份打包）
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【备课资料】山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第2章化学反应速率和化学平衡-课件+教案+学案+高考热点链接+课后达标检测+章末过关检测
第一节 化学反应速率 学案.doc
第二节 影响化学反应速率的因素 教案.doc
第二节 影响化学反应速率的因素 学案.doc
第二章第二节.ppt
第二章第二节课后达标检测.doc
第二章第二节影响化学反应速率的因素.doc
第二章第三节第1课时.ppt
第二章第三节第1课时可逆反应与化学平衡状态.doc
第二章第三节第1课时课后达标检测.doc
第二章第三节第2课时.ppt
第二章第三节第2课时课后达标检测.doc
第二章第三节第2课时影响化学平衡移动的因素.doc
第二章第三节第3课时.ppt
第二章第三节第3课时化学平衡常数.doc
第二章第三节第3课时课后达标检测.doc
第二章第四节.ppt
第二章第四节化学反应进行的方向.doc
第二章第四节课后达标检测.doc
第二章第一节.ppt
第二章第一节化学反应速率.doc
第二章第一节课后达标检测.doc
第二章链接高考热点.doc
第二章链接高考热点.ppt
第二章小专题突破（一）.doc
第二章小专题突破（一）.ppt
第二章章末过关检测.doc
第三节 化学平衡 教案.doc
第三节 化学平衡 学案.doc
第四节 化学反应进行的方向 教案.doc
第四节 化学反应进行的方向 学案.doc
第一节 化学反应速率 教案.doc
《影响化学反应速率的因素》教学设计
一、教材分析
《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《 化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标
1、 知识目标：
①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、 能力目标：
在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点
重点：浓度、温度对化学反应速率的影响
难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因
四、学情分析
我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法
1．实验法： 实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案
2．教师的教学准备： ，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
【引入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。 这节课就重点讨论有关外界条件对化学反应速率的影响
【板书】第二节 影响化学反应速率的因素
内因：反应物的结构和性质
【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。
【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂等
我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。
【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：浓度对反应速率的影响
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
1、 取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
2、 取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
第二章第二节影响化学反应速率的因素
课前预习学案
一、预习目标
1知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响
2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、预习内容
（一）、 有效碰撞模型;
在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即
）是一定的。
化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变 、 以及
的外界条件，都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。
（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素内因有
影响反应速率的外因主要有
1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.
2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.
原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得 ， 增加；另一方面含有较高能量的分子间 也随之提高。这两方面都使分子间 提高，反应速率增大。这两方面都使分子间 的几率提高，反应速率因此也
3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大（相当于 容器体积）,化学反应速率____
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ，也就等于提高了 ，从而提高了 的概率，化学反应速率
[思考]：催化剂参加反应了吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
二、学习过程
探究一：浓度对反应速率的影响
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
1、 取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
2、 取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会 ；减小反应物浓度，反应速率会 。
【思考】：
1、 取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？
2、 为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？
3、 一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？
【练习】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有 。
A、 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D、加热此反应
探究二：压强对反应速率的影响
在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就 。单位体积内的 就 到原来的 ，即体系中反应物的浓度就会 。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体课后达标检测
[基础巩固]
1．下列说法正确的是( )
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
解析：选A。使用催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，③错误。
2．(2016•成都高二检测)下列反应中产生气泡速率最快的是( )
选项 温度 浓度 催化剂
A 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 0.1 mol•L－1 FeCl3 2滴
B 35 ℃ 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末
C 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末
D 25 ℃ 2 mL 8% H2O2 0.1 mol•L－1CuCl2 2滴
解析：选B。反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度越高、浓度越大，反应速率越大。
3．(2016•温州高二质检)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C．SO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，v逆增大，v正减小
D．相同条件下，Mg和Fe分别与0.1 mol•L－1的盐酸反应的速率相同
解析：选B。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，加热条件下，二者反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故A错误；加入氯化钠溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；Mg比Fe活泼，与盐酸反应的速率快，故D错误。
4．(2016•烟台高二月考)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1所需的时间( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
解析：选C。随着反应的进行，c(HI)逐渐减小，v正逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1所用时间应大于10 s。
5．(2016•福州八县联考)常温下，分别将四块形状相同，质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是( )
A．200 mL 2 mol•L－1盐酸
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