2016-2017学年高中化学必修一（人教版 课件+练习）第三章 金属及其化合物 （14份打包）
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　　第一节　金属的化学性质
　　第1课时　金属与非金属的反应
　　课时训练12　金属与非金属的反应
　　基础夯实
　　1.下列有关金属元素特征的叙述中,正确的是(　　)
　　A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
　　B.金属元素在化合物中一定显正价
　　C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
　　D.金属元素的单质在常温下均为固体
　　答案:B
　　2.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)
　　A.所有的金属都是固态的
　　B.金属具有导电性、导热性和延展性
　　C.常温下所有金属都能与酸反应
　　D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
　　答案:B
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.金属的化学性质都很活泼
　　B.自然界中无金属单质
　　C.金属在自然界中的含量比非金属的高
　　D.镁是银白色金属
　　答案:D
　　4.以下说法错误的是(　　)
　　A.钠在常温下就容易被氧化
　　B.钠受热后能够燃烧
　　C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
　　D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
　　答案:C
　　5.一小块金属钠长时间露置在空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是(　　)
　　①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体
　　④变成液体
　　A.①②③④ B.②③④①
　　C.②③①④ D.③②④①
　　答案:B
　　6.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　) (导学号52080106)
　　A.Na2O2
　　B.Na2O
　　C.Na2O和Na2O2的混合物
　　D.无法判断
　　答案:C
　　7.镁、铝在空气中稳定存在的原因是(　　)
　　A.性质不活泼,不与空气中的成分反应
　　B.镁、铝与氧气的反应速率极慢
　　C.经过了特殊工艺处理
　　D.与氧气反应形成了氧化物保护膜
　　答案:D
　　8.下列关于铝的叙述中,不正确的是(　　)
　　A.铝是地壳中含量最多的金属元素
　　B.铝容易失去电子,表现还原性
　　C.在空气中用酒精灯点不着
　　D.在常温下,铝不能与氧气反应
　　答案:D
　　9.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是(　　)
　　A.金属钠熔化为小球
　　B.火焰呈黄色
　　C.燃烧后得到白色固体
　　D.燃烧后得到淡黄色固体
　　答案:C
　　10.下列说法正确的是(　　)
　　A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
　　B.铝在空气中很容易燃烧
　　C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
　　D.Fe3O4常用于制取红色油漆和涂料
　　答案:A
　　11.下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)
　　A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
　　B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
　　C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定
　　第3课时　铝与氢氧化钠水溶液的反应
　　课时训练14　铝与氢氧化钠水溶液的反应
　　基础夯实
　　1.在自然界中主要以游离态形式存在的金属是 (　　)
　　A.铁 B.金 C.钠 D.铝
　　答案:B
　　2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是 (　　)
　　A.铝是还原剂
　　B.H2O是氧化剂
　　C.NaOH和H2O是氧化剂
　　D.偏铝酸钠是氧化产物
　　答案:C
　　3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是 (　　)
　　A.盛放食醋
　　B.烧煮开水
　　C.用金属丝擦洗表面的污垢
　　D.用碱水洗涤
　　答案:B
　　4.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(　　)
　　A.NaOH B.NaOH和NaAlO2
　　C.NaAlO2 D.无法判断
　　答案:C
　　5.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)
　　(导学号52080110)
　　A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1
　　答案:B
　　6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
　　A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:H++OH- H2O
　　B.氯化镁溶液中加入澄清石灰水:
　　Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+Ca2+
　　C.碳酸钙中加入过量盐酸:C +2H+ CO2↑+H2O
　　D.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑
　　答案: A
　　7.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)
　　A.40% B.47% C.53% D.60%
　　答案:A
　　8.两种金属混合物粉末15 g,标准状况下与足量的盐酸反应时生成11.2 L氢气,符合上述情况的金属混合物是(　　)
　　A.Mg、Fe B.Zn、Ag
　　C.Fe、Zn D.Mg、Al
　　答案:A
　　9.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)
　　A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol
　　B.参加反应的HCl为0.4 mol
　　C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
　　D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
　　答案:A
　　10.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为(　　)
　　A.5.4 g B.3.6 g
　　C.2.7 g D.1.8 g
　　答案:A
　　能力提升
　　11.(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是　　　　。
　　(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是　　　　。
　　(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是　　　　。
　　(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是　　　。
　　(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol•L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是　　　　　。
　　答案:(1) 　(2)1∶2∶