【赢在微点】2017届高三化学总复习：第四章　非金属及其化合物（精讲课件+配餐作业）（10份打包）
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　　配餐作业(十一)　富集在海水中的元素——氯
　　A组•全员必做题
　　1.下列实验现象描述正确的是(　　)
　　A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
　　B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
　　C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
　　D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
　　解析：汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。
　　答案：D
　　2．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是(　　)
　　A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2
　　B．漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2
　　C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
　　D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
　　解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不正确；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。
　　答案：D
　　3．三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是(　　)
　　A．X的结构式为H—Cl—O
　　B．X有强氧化性
　　C．X属于弱酸
　　D．X属于电解质
　　解析：三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故其结构为H—O—Cl，A项错误。
　　答案：A
　　4．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是(　　)
　　A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
　　B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
　　C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
　　D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
　　解析：在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。
　　答案：B
　　5．(2016•西安一中模拟)碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I－3，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是(　　)
　　A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓
　　B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I－3
　　C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O
　　D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO－3＋6H＋
　　解析：IBr中溴元素的化合价是－1，碘元素的化合价是＋1配餐作业(十二)　硫及其化合物
　　A组•全员必做题
　　1.下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
　　B．火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
　　C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
　　D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
　　解析：蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖因脱水生成单质碳，浓硫酸因吸水放热，碳在受热条件下继续被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性，A错；火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错；稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，D错。
　　答案：C
　　2．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　)
　　A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
　　B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
　　C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
　　D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
　　解析：硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。
　　答案：A
　　3．(2016•海南七校联考)下列物质的应用不正确的是(　　)
　　A．SO2可用于漂白纸浆
　　B．碱石灰可用于干燥氯气
　　C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃
　　D．碳酸氢钠可用于中和胃酸
　　解析：SO2具有漂白性，可漂白纸浆，A项正确；碱石灰属于碱性干燥剂，不能用于干燥氯气，B项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，可用于蚀刻玻璃，C项正确；碳酸氢钠碱性较小，不具有腐蚀性，可与胃液中的H＋发生反应HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，从而降低胃液中H＋的浓度，D项正确。
　　答案：B
　　4．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)
　　A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4
　　B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
　　C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====高温2CO2＋2CaSO4
　　D．土壤中的闪锌矿(ZuS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
　　解析：S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D错误。
　　答案：C
　　5．在一定体积的18 mol•L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积(　　)
　　A．等于50 mL　　　　　 B．大于50 mL
　　C．等于100 mL D．大于100 mL
　　解析：由Cu＋2H2SO4(浓)=====△　CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当还原0.9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为0.9 mol×2＝1.8 mol。由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H2SO4中n(H2SO4)＞1.8 mol，所以原浓硫酸的体积大于1.8 mol18 mol•L－1＝0.1 L＝100 mL。
　　答案：D
　　6．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
　　下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
　　选项 实验现象 解释
　　A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
　　B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
　　配餐作业(十三)　氮及其化合物
　　A组•全员必做题
　　1.下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　)
　　A．工业合成氨的过程是固氮的过程
　　B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
　　C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
　　D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
　　解析：C项中由于N2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
　　答案：C
　　2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)
　　A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2==========催化剂△4NO＋6H2O
　　B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
　　C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L－1
　　D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
　　解析：A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气的标准状况下的密度ρ标＝MVm＝17 g•mol－122.4 L•mol－1＝
　　0．76 g•L－1，正确。
　　答案：A
　　3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是(　　)
　　A
　　B
　　C
　　D
　　解析：制备氨水不需要干燥氨气，A、C选项错误；D选项，不能防止倒吸，错误。
　　答案：B
　　4．(2016•湖南六校联考)a mol FeS与bmol FeO投入VL c mol•L－1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为(　　)
　　A．(a＋b)×63 g　　　　　　　 B．(a＋b)×169 g
　　C．(Vc－9a＋b3) mol D．(a＋b) mol
　　解析：
　　FeS＋6HNO3===Fe(NO3)3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O
　　a mol  a mol  3a mol
　　3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O