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共23道小题，约4300字。

　　商丘一高2015—2016学年第二学期期末考试
　　高二化学试卷
　　命题人           审题人         
　　说明：
　　1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。
　　2、共23题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5大题，共46分。
　　3、可能用到的原子量：H-1   O-16   N-14      C-12   Na-23   Cl-35.5   S-32   Fe-56 
　　Si-28    Ba-137    Br-80
　　第Ⅰ卷   选择题（共54分）
　　一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)
　　1． 近2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 (　　)
　　A．雾霾有可能产生丁达尔现象 B．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
　　C．近年来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
　　D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
　　2． 在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它们所含的原子总数相等，则两容器中气体的密度之比为 (　　)
　　A．2∶1  B．1∶2  C．2∶3  D．2∶17
　　3．下列说法正确的是 (　　)
　　A．组成元素相同，组成元素的质量分数也对应相等的不同化合物，一定互为同分异构体
　　B．组成元素相同，相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
　　C．摩尔质量相同，各元素质量分数也对应相等的不同化合物，一定是同分异构体
　　D．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
　　4. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，实验结果偏高的是(　　)
　　A．定容时仰视液面 　B. 溶解后立即转移到容量瓶中
　　C．未洗涤烧杯和玻璃棒
　　D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
　　5.已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是(　　)
　　A．还原产物为NH4+ B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
　　C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8　
　　6．下列离子方程式书写正确的是(　　)
　　A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O===SO42-+Cl-+2HClO
　　B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
　　C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓
　　D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
　　7．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol/L和1.5 mol/L，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．反应后溶液中Fe3＋为0.8 mol  B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
　　C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol          
　　D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
　　8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
　　湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
　　干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
　　则下列有关说法不正确的是(　　)