广州2016高考复习:全国卷“速率与平衡的计算”考点的分析及建议

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约7710字。

  全国卷“速率与平衡的计算”考点的分析与建议
  广州大学附属中学  方军
  一、全国卷“速率与平衡的计算”考点的试题
  2010国标26
  物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
  (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K=            。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度        (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率        (填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数            (填“增大”、“不变”或“减小”)。
  答案:
  (4)k=23.8 L•mol-1   减小    降低    减小
  2011国标27
  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1。请回答下列问题:
  (3)在容积为 2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于 300℃);
  下列说法正确的是______(填序号);
  ① 温度为T1时,从反应开始到反应达到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmol•L-1•min-1
  ② 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
  ③ 该反应为放热反应
  ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大
  (4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为______;
  答案:(3)③④
  (4)1-α/2
  2012国标27
  光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
  (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ•mol-1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
  ①计算反应在地8min时的平衡常数K=________;
  ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)___ T(8)(填“<”、“>”或“=”);
  ③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=__mol•L-1
  ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________;
  ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)___ v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______
  答案:
  (4)①0.234mol•L-1  ②<  ③0.031   ④v(5-6)>v(2-3)=v(12-13)

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