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有24道题，约3510个字。

　　2018届高二学年上学期阶段性测试
　　化学试题
　　考试时间：60分钟
　　命题人曾永康
　　可能用到的相对原子质量：H : 1    C: 12    N: 14     O: 16   
　　一、选择题(本题包括20小题，前10小题每题2分，后10小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
　　1．下列反应中属吸热反应的是：
　　A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
　　C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
　　2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
　　P—P  akJ•mol—1、P—O bkJ•mol—1、P=O ckJ•mol—1、O=O  dkJ•mol—1。
　　根据图示的分子结构和有关数据估算生成1 mol P4O10时，反应的能量变化正确的是：
　　A．吸收（6a+5d－4c－12b）kJ热量B．放出（4c+12b－6a－5d）kJ热量
　　C．吸收（4c+12b－4a－5d）kJ热量       D．放出（4a+5d－4c－12b）kJ热量
　　3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(     ).
　　A. 提高反应物的平衡转化率时性B. 以同样程度改变正逆反应的速度
　　C. 增大正反应速度,减小逆反应速度D. 改变平衡混合物的组成
　　4、设C+CO2 2CO  △H＝Q1 kJ/mol反应速度为v1 N2+3H2 2NH3   △H＝-Q2 kJ/mol 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
　　A  同时增大B  同时减小C  增大，减小D  减小，增大
　　5下列说法正确的是(　　)
　　A．已知2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
　　B．测定中和热时，温度计只用到两次
　　C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应均为57.3 kJ
　　D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,
　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2
　　6. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
　　A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g)   △H＝-283.0 kJ/mol
　　B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)      △H＝-110.5 kJ/mol
　　C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g)    △H＝-241.8 kJ/mol
　　D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)    △H＝-11036 kJ/mol
　　7．25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414KJ/mol；
　　②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)    △H2=－511KJ/mol。
　　下列说法正确的是：
　　A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
　　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
　　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
　　D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
　　8．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率,其中反应速率最快的是
　　A．V(N2)=0.01mol/(L•S)              B．V(H2)=0.2mol/(L•S)
　　C．V(H2)=0.6mol/(L•min)             D．V(NH3)=1.2mol/(L•min)
　　9.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是：
　　A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H－H键形成
　　B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
　　C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
　　D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成