元素周期表
《元素的性质与原子结构》教学设计.doc
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　　《第一章 第一节   元素周期表》教学设计
　　第3课时：元素的性质与原子结构
　　广州一中     罗婉娴
　　一、教学目标
　　知识与技能:
　　1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。
　　2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。
　　3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。
　　4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。
　　过程与方法：
　　培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。
　　情感态度与价值观：
　　通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。
　　二、教学重点难点：
　　元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
　　三、教学方法：对比 归纳  实验探究  演绎
　　四、教学过程
　　（一）碱金属元素
　　环节1：理论探究，对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。
　　【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？
　　【学生活动】：（科学探究1）查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图，归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。
　　相同点：最外层只有一个电子
　　不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
　　【追问】元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？
　　【学生】化学性质决定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应，但反应程度可能不同。
　　【过渡】 下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。
　　环节2：实验探究，通过实验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应，对比钾和钠性质上的相同点和不同点。
　　【实验视频】：（科学探究2）钾分别与氧气、水的反应，回忆钠分别与氧气、水的反应，进行对比。
　　序号 钾 钠
　　对比实验1
　　与氧气反应 相同现象 都能与氧气反应
　　不同现象 钾熔成小球，迅速燃烧并产生紫色火焰 金属钠先熔化后燃烧，产
　　生黄色火焰
　　对比实验2
　　与水反应 相同现象 都能与水反应
　　不同现象 钾浮在水面上，剧烈反应，有火花，反应后的溶液使酚酞显红色 钠也浮在水面，跟水反应，熔成小球，并在液面上迅速游动，反应后的溶液使酚酞显红色
　　环节3：由钾钠到碱金属再到研究方法，分层次归纳总结出元素性质与原子结构的关系。
　　【思考与交流1】通过观察和回忆钾和钠的实验，你认为钾和钠性质的相似性和不同点与它们的原子结构有关系吗？
　　【学生归纳】钾和钠都能与氧气和水反应，性质相似，是因为它们的最外层都是有1个电子，而钾比钠反应更剧烈，是因为钾原子比钠原子多一个电子层。
　　【思考与交流2】归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系，并预测锂和铷的性质。
　　【学生归纳】①碱金属元素最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气、水反应。
　　②碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引        力逐渐减弱，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。
　　③锂反应没有钠剧烈，铷反应比钾剧烈。
　　【实验视频】锂与水，铷与水，铯与水的反应。
　　【练习】Li＋O2    =                     Na＋O2  =                   K+O2=
　　K＋H2O   =                      Rb＋H2O =