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有29道题，约4720个字。

　　万州二中高2018级高二上期9月月考化学试卷
　　考试时间：90分钟，满分100分
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  
　　一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分)
　　1．下列说法正确的是 (   　)
　　A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
　　B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
　　C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
　　D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
　　2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是 (　　)
　　A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
　　B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
　　C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
　　D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
　　3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)
　　A．催化剂只改变反应的正反应速率
　　B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
　　C．催化剂能够改变反应的反应热
　　D．催化剂不能改变反应物的转化率
　　4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO(g)  N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。下列说法不正确的是(   　)
　　A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
　　B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
　　C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)
　　D．升高温度正逆反应速率均增大
　　5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是(　　)

　　A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2 2NH3   ΔH＝－92 kJ•mol－1
　　B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
　　C．加入催化剂，该化学反应放热增多
　　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
　　6．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是(  )
　　编号 金属(块状) 酸的浓度及体积 反应温度/℃
　　A 0.4 mol Mg 6 mol•L－1硝酸10 mL 60
　　B 0.3 mol Mg 3 mol•L－1盐酸40 mL 60
　　C 0.4 mol Fe 3 mol•L－1盐酸50 mL 60
　　D 0.1 mol Mg 3 mol•L－1硫酸10 mL 60
　　7．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
　　编号 纯锌粉 0.2 mol/L硫酸溶液 温度 硫酸铜固体
　　Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃ 0
　　Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t ℃ 0
　　Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 0.2 g
　　Ⅳ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 g
　　下列推断合理的是(　　)
　　A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
　　B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
　　C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
　　D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ