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共30题，约4810字。

　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64
　　Ⅰ卷（选择题，共50分）
　　一、单项选择题（本题共有25个小题，每小题2分）
　　1.  用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是
　　A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
　　B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
　　C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
　　D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
　　2.  与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3  NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是
　　A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
　　B．一定温度下液氨中c(NH4＋)•c(NH2－)是一个常数
　　C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
　　D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
　　3.  图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是
　　A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234 kJ热量
　　B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
　　C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
　　D.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
　　4.  三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
　　下列叙述正确的是
　　A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
　　B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
　　C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
　　D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
　　5.  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
　　32FeO4＋8H2O 3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
　　下列叙述不正确的是
　　A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
　　B．放电时阳极反应为： Fe（OH）3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O
　　C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
　　D．放电时正极在充电时应接电源正极
　　6.  用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
　　Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
　　电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
　　A．d极为阴极
　　B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O
　　C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H2SO40.2mol
　　D.甲池中阳离子向b极移动