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共21题，约4150字。

　　淮南二中2015级高二第一次月考化学试题(理科)
　　满分：100分，时间：100分钟
　　可能用到的相对原子质量 S 32
　　一、选择题（共16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1﹒在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)  2C(g)达到平衡状态标志的是
　　①C的生成速率与C的分解速率相等；
　　②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；
　　③A、B、C的浓度不再变化；
　　④混合气体平均摩尔质量不再变化
　　⑤混合气体的总压强不再变化；
　　⑥混合气体的物质的量不再变化；
　　⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B
　　⑧A、B、C的分子数比为1：3：2
　　A．②⑧            B．①⑥           C．②④            D．③⑧
　　2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
　　B．对2HI(g)  H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
　　C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
　　D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
　　3．下列热化学方程式，正确的是（  ）
　　A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=  -296kJ/mol
　　B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       △H=-73kJ/mol
　　C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g)     △H=-890.3kJ•mol-1
　　D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：  Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)       △H=-114.6kJ/mol
　　4．已知25℃、101kPa条件下：
　　①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H=－2834.9 kJ/mol；
　　②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s)  △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是
　　A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
　　B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
　　C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g)  △H=－284.2 kJ/mol   
　　D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g)  △H=+284.2 kJ/mol
　　5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是      
　　①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
　　③加入催化剂                           ④改变气体的温度
　　A．只有①②   B．只有③④   C．只有①③④    D．①②③④
　　6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（　　）
　　A． Q1＞Q2 B． Q1=Q2 C． Q1＜Q2 D． 无法比较
　　7．对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应   速率最快的是
　　A．v(B2) =0.9mol/(L•s)            B．v(A2) =1.5mol/(L•s)
　　C．v(C) =0.62mol/(L•s)            D．v(B2) =90.0mol/(L•min)
　　8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O