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共21题，约3890字。

　　可能用到相对原子质量: H -1  C -12  N-14  O-16  Na-23   Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 
　　I 卷（选择题，共48 分）
　　一、选择题（本题包括16个小题，每题3 分，共48 分。每小班只有一个选项符合题意）
　　1．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
　　A ．调味剂B ．防腐剂C ．增稠剂D ．着色剂
　　2．下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是
　　A . CaO 与CO2    B . NaCI与HCI      C . SiC 与SiO2       D. CCl2与I2
　　3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A . lmolNacl 固体中含有NA个Na+
　　B. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
　　C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA
　　D．密闭容答中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
　　4． 短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数．室温下M 的单质为淡黄色固体．下列说法正确的是
　　A.原子半径：M>Z>Y>X
　　B.气态氢化物：X<Z
　　C.X的氧化物一定是非极性分子
　　D.Y单质可用于航空航天合金材料的制备
　　5.  我国科学家近期研究发现。NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是
　　A. NaHCO3为弱电解质     B.H2CO3的酸性弱于乳酸
　　C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多       D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键
　　6．下列关于反应热的叙述，正确的是
　　A．分解反应均为吸热反应
　　B. lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
　　C.若S ( s ) + O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
　　D.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
　　7．己知下列反应的热化学方程式：
　　6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5 △H1
　　2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
　　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 
　　则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为______（用△H1、△H2、△H3表示）
　　A . 12△H3+5△H2-2△H1     B. 2△H1 -5△H2- 12△H3
　　C. 12△H3-5△H2-2△H1    D．△H1 -5△H2 -12△H3
　　8.（原创）工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为
　　2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g)   △H > O ，对该反应的说法中不正确的是
　　A．△S＞0
　　B．产物CO 为酸性氧化物
　　C．高温条件下才能自发进行
　　D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率
　　9. （原创）下列事实能用勒夏特列原理解释的是
　　A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率
　　B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深
　　C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变
　　D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
　　10. 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是
　　A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
　　B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
　　C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
　　D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
　　11. （原创）下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是
　　A .2NO2（g） N2O4（g）
　　B. 2HI(g)  H2(g) +I2(g)