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共10题，约3560字，有答案解析。

　　广西钦州市高新区实验学校2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷
　　一、单选题
　　1．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)= xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2．8 mol，C的浓度为0．6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是（   ）
　　①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0．3 mol/(L•s)
　　②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0．6 mol/(L•s)
　　③2 s时物质B的转化率为70%
　　④x＝2
　　A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
　　考点：化学反应速率和化学平衡
　　答案：B
　　试题解析：
　　由A、C物质的量变化可知X=2，④正确；用A表示的反应速率为 =0．3 mol•L－1•s－1，①正确；用B表示的反应速率为0．3 mol•L－1•s－1/2=0．15 mol•L－1•s－1，②错误； A的转化率为 =0．3，B的转化率为0．6/2=0．3，③错误．
　　2．下列反应中产生气泡速率最快的是（   ）
　　A．A B．B C．C D．D
　　考点：影响化学反应速率的因素
　　答案：B
　　试题解析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，其中催化剂影响最大，且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2；其次为温度，最后影响为浓度，综合得到，本题答案为B．
　　3．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12．1 kJ•mol－1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55．6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（   ）
　　A．－67．7 kJ•mol－1
　　B．－43．5  kJ•mol－1
　　C．＋43．5 kJ•mol－1
　　D．＋67．7 kJ•mol－1
　　考点：化学反应热的计算
　　答案：C
　　试题解析：反应的热化学方程式分别为：
　　HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12．1kJ•mol-1①
　　H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55．6kJ•mol-1②
　　用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq） H+（aq）+CN-（aq）△H=-12．1kJ•mol-1
　　（-55．6kJ•mol-1）=+43．5kJ•mol-1，故选：C．
　　4．已知下列热化学方程式：
　　①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－26．7 kJ•mol－1
　　②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－50．75 kJ•mol－1
　　③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH3＝－36．5 kJ•mol－1
　　则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为（   ）
　　A．＋7．28 kJ•mol－1 B．－7．28 kJ•mol－1
　　C．＋43．68 kJ•mol－1 D．－43．68 kJ•mol－1
　　考点：化学反应热的计算
　　答案：A
　　试题解析：由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）④，
　　再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）
　　故△H=(3△H1-△H2-2△H3)/6=3×(-26．7kJ/mol)-(-50．75kJ/mol)-2×(-36．5kJ/mol)/6=+7．28 kJ/mol．
　　故选A．
　　5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（   ）
　　A．分子中含有2种官能团
　　B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同