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共21题，约3310字。

　　新疆哈密地区第二中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题
　　学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
　　1、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）
　　A．Mg2+                     B．Fe2+
　　C．CO32﹣                   D．Ba2+
　　【答案】A
　　2、已知A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
　　A．原子序数：B＞A＞D＞C
　　B．原子半径：A＞B＞C＞D
　　C．金属性：A＞B，非金属性：C＞D
　　D．离子半径：D2﹣＞C﹣＞B2+＞A+
　　【答案】C
　　3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是
　　Y
　　M X Z
　　A．钠与Z可能形成Na2Z2化合物
　　B．由X与氧组成的物质在熔融时能导电
　　C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强
　　D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的
　　【答案】B
　　4、将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生
　　成2.24L气体（S.T.P）。则硝酸的物质的量浓度至少为（      ）
　　A．9 mol /L    B．8 mol/L   C．5 mol/L    D．10 mol/L
　　【答案】 B                   
　　5、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（   ）
　　A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　B．用Na2S处理含Hg2+废水 ：Hg2+ + S2-    HgS↓ 
　　C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：
　　NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
　　D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:  Ca2+ + CO32-  CaCO3↓
　　【答案】D
　　6、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如表所示，若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），则乙物质（　　）
　　【答案】B
　　7、19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量是（   ）
　　A．0.8 mol B．1.1 mol C．1.2 mol D．2.0 mol
　　【答案】B
　　8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
　　A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
　　B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
　　C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子
　　D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
　　【答案】C
　　9、设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（     ）
　　A.氯元素的相对原子质量为12/b       B.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
　　C.该氯原子的摩尔质量是aNAg         D.ng该氯原子所含的电子数是17n/a
　　【答案】BD
　　10、实验室用密度为1.18 g•mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol•L－1
　　的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
　　(1)配制250 mL 0.1 mol•L－1的盐酸溶液
　　应量取盐酸
　　体积/mL 应选用容量瓶
　　的规格/mL 除容量瓶外还需
　　要的其他仪器
　　(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)        。
　　A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
　　B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
　　C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
　　D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
　　E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
　　F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～