2017届高三化学一轮复习专题电解质溶液试卷

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共30题,约5570字。

  滕州市2017届高三化学一轮复习
  专题:电解质溶液
  1.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
  A.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
  C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2:三种溶液中NH4+的浓度:②>③>①
  D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
  2.下列有关说法中正确的是
  A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
  B.由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
  C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
  D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
  3.常温下,在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.下列说法不正确的是(  )
  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)═2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
  B.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
  C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
  D.在A点:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
  4.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
  A.将溶液稀释到原体积的2倍
  B.加入适量的醋酸钠固体
  C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
  D.加少量冰醋酸
  5.温度为T1(T1=25℃)和T2时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是(  )
  A.T2>25℃
  B.x=1.0×10﹣7
  C.KW(a)=KW(d)
  D.b点溶液呈碱性,c点溶液呈酸性
  6.常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是(     )
  A.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
  B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

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