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共26题，约4140字。

　　宁夏育才中学
　　2016-2017学年第一学期高二期中考试卷
　　学科：化学　时间：100分钟　满分：100分 命题人：
　　可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65
　　（注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷）
　　Ⅰ卷（42分）
　　选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
　　1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　　D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
　　2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
　　A．灼热的炭与CO2反应               B．铝片与稀H2SO4反应
　　C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应       D．甲烷在O2中的燃烧反应
　　3．根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g)   ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q>0),则下列分析正确的是
　　A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ
　　B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
　　C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g)   ΔH  < －Q kJ•mol－1
　　D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量
　　4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　　A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
　　CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = - 890.3 kJ•mol-1
　　B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定
　　C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
　　D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ•mol－1
　　5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ•mol-l；
　　C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1)  △H =-2220 kJ•mol-l.
　　现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（    ）
　　A．2：1    B．3：1    C．4：1    D．5：1
　　6．在298K、100kPa时，已知：
　　2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)   △H1          Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)   △H2
　　2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   △H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
　　A．△H3=△H1+2△H2  B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2  D．△H3=△H1－△H2
　　7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)   ΔH＝Q kJ•mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是
　　A．a－b      B．a          C．－b         D．b－a
　　8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知
　　化学健 H－H Cl－Cl H－Cl