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共38小题，约10350字。
　　保定三中2016-2017学年度第一学期10月月考高二化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Co 59  Pb 207
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）
　　1．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的
　　A．HCl      B．CuCl2      C．NaOH       D．CuSO4
　　2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
　　A．①③②④          B．①③④②       C．③④②①       D．③①②④
　　3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
　　CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=﹣236.6kJ/mol
　　CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=﹣272.7kJ/mol
　　由此不能判断
　　A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
　　B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
　　C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
　　D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
　　4．下列关于电解池的叙述中，不正确的是
　　A．与电源正极相接的是电解池的阴极
　　B．与电源负极相接的是电解池的阴极
　　C．电解池的阳极发生氧化反应
　　D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
　　5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
　　A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
　　B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
　　C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
　　D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
　　6．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
　　A．CuSO4溶液B．铜粉C．ZnSO4        D．镁条
　　7．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是
　　选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度
　　A 片状 1 mol/L 20℃
　　B 片状 3 mol/L 40℃
　　C 粉末 1 mol/L 20℃
　　D 粉末 3 mol/L 40℃
　　8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
　　A．正极反应中有CO2生成
　　B．微生物促进了反应中电子的转移
　　C．质子通过交换膜从负极区移向正极区