江苏省泰州中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题
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共26题,约4500字。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷选择题(共50分)
一、单項选择题 (本题包括15小题,毎小题2分.共计30分。毎小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是
a.吸热反应的发生都需要加热,放热反应在常温下一定容易发生
B.若某反应正向进行时为放热反应,則该反应逆向进行时必为吸热反应
C.由“c(石墨)=c(金刚石)”是吸热反应,可知石墨比金刚石稳定
D.不管是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率均增大
2. 下列说法正确的是()
A.化学反应的焓变与反应的途径无关
B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成
C.白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
3. 在下列各说法中,正确的是()
A.△H>0表示放然反应,△H<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4. 下列说法或表示方法中正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H =-285.8 kJ•mol-1
C. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H <0
D. 己知中和热为57.3 kJ mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
5. 有如下三个热化学方程式:
H2(g)+ O2 (g)=H2O(g) △H=akJ/mol
H2(g)+ O2 (g)=H2O(l) △H=bkJ/mol
2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol
关于它们的下列表述正碗的是()
A.它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 2b=c
6. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是
A. v(A)=0.6mol/(L•min) B. v(B)=1.2 mol/(L•min)
C. v(C)=1.2 mol/(L•min) D. v(B)=0.03 mol/(L•min)
7. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中,是为了加快化学反应速率的是()
8. 100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()
A.加入适量6 mol.L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体
C.加热 D.加入少量金属钠
9. 在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()
A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度
C.通入Ne使气体的压强增大 D.升髙反应的温度
10. 在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是()
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ热量 D.含氧原子共8mo1
11. 在一定温度下,l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.0~6min的平衡反应速率:v(H2O2) ≈3.3×10-2mol/(L•min)
B. 6~10min的平衡反应速率:v(H2O2) <3.3×10-2mol/(L•min)
C. 反应到6min时, c (H2O2)=0.30mol/L
D. 反应到6min时,H2O2分解了50%
12. 下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
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