庄光云 第2节
2.2《电解质》第一课时（鲁科版必修1）.ppt
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第2节 电解质教案2.docx
电解质及电离1(有蔗糖） .docx
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氯化钠在水中溶解和电离.flv_标清.wmv
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　　第2节 电解质
　　第1课时
　　【教学目标】
　　（一）知识与技能目标
　　1.  了解电解质、非电解质的概念。
　　2.  理解电离的定义和电离的条件。
　　3.  理解酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写。
　　（二）过程与方法目标
　　1．在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
　　2．通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
　　（三）情感态度与价值观目标
　　1．通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
　　2．通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
　　【教学重、难点】
　　电离及电解质与非电解质的概念，电离方程式的书写。
　　【教学过程】
　　教学环节 教学活动 学生活动 教学意图
　　引出课题，明确学习任务。
　　强化电解质和非电解质的概念。
　　探究氯化钠溶液或者熔融的氯化钠导电的原因。
　　掌握电离定义及其条件。
　　练习电离方程式。
　　通过演示实验认识强弱电解质。
　　【引入】这些饮料大家喜欢喝吗？你注意这些字了吗？那什么是电解质呢？我们这节课就来学习一下。
　　【板书】第2节 电解质
　　【投影】教学目标
　　【过渡】接下来我们依次探究下列物质的导电性。
　　【投影】导电实验器的使用方法及注意事项，并演示导电实验器的使用。
　　【实验探究1】探究下列物质的导电性
　　试剂： ①酒精水溶液  ②蔗糖水溶液 ③NaCl固体
　　④氯化钠溶液  ⑤ NaOH溶液 ⑥盐酸
　　【思考】根据刚才的实验思考这些物质在什么条件下能导电？
　　【讲解】固体物质除了在水溶液判断是否导电还可以在熔融状态下判断，Ba SO4固体应该在什么条件下判断呢？
　　【过渡】以上这些物质从物质分类上属于什么？初中将化合物分为酸、碱、盐，这节课我将从化合物在水溶液或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质。
　　【板书】一、电解质和非电解质
　　电解质：
　　非电解质：
　　请学生回答定义及定义中的关键词
　　【提问】判断电解质和非电解质的前提是什么？如何判断该物质是电解质还是非电解质？
　　【练习】
　　练习1. 判断下列说法是否正确（填“×”或“√”）
　　⑴ 不是电解质的物质一定是非电解质。  （     ）
　　⑵ 铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（     ）
　　⑶ NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（     ）
　　⑷ AgCl难溶于水，所以它属于非电解质。（     ）
　　⑸ 电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（     ）
　　⑹ CO2 、NH3 、SO3溶于水能导电，它们是电解质。（     ）
　　⑺蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（     ）
　　练习2. 下列物质中，属于电解质的是           属于非电解质的是________能导电的是                      
　　① NaCl固体   ②盐酸   ③C2H5OH   ④Ca(OH)2
　　⑤BaSO4   ⑥ Fe  ⑦蔗糖   ⑧熔融的NaCl
　　【思考】1. 以上导电的物质，导电的原理相同吗? 练习2中的金属铁为何能导电呢？
　　2. NaCl固体不导电而溶于水或者受热熔融之后为什么能导电?
　　【投影】氯化钠溶于水的动画
　　【讲解】氯化钠固体虽然有离子但不能自由移动，溶于水时在水分子的作用下，理解成自由移动的离子。
　　【过渡】我们把这一过程称为电离
　　【板书】二、电解质的电离
　　1.电离
　　【投影】电离的定义及电离的条件
　　【讲解】酸在溶于水时电离，碱或盐在溶于水或熔融状态下导电。
　　【练习】
　　练习3. 下列物质中，导电性最差的是（     ）
　　A.Cu                B.盐酸溶液 
　　C.熔融烧碱          D.固体氯化钾
　　【过渡】像氯化钠电离产生离子的过程可以用电离方程式表示。
　　【板书】2.电离方程式
　　举例：HCl = H+ + Cl-
　　NaOH= Na+ + OH-
　　NaCl = Na+ + Cl-
　　【练习】
　　练习4.写下列各组物质的电离方程式。
　　１．硫酸,  硝酸；
　　２．氢氧化钾,  氢氧化钡；
　　３．硫酸铜,  氯化钡,  氯化铵
　　【思考】根据练习4如何定义酸、碱、盐？
　　【练习】
　　练习5. 下列电离方程式中,错误的是（     ）
　　A.  Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
　　B.  HCl = H+ + Cl-
　　C.  Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-
　　D.  Na2CO3 = Na+ +CO32-
　　【过渡】通过前面的学习我们知道电解质在一定条件下都导电，导电能力相同吗？我们接下来探究一下。
　　【实验探究2】物质的量浓度相等的盐酸和醋酸导电能力
　　探究对象 实验操作 实验现象
　　25mL0.1 mol/L盐酸 将电源、溶液、灯泡连接成闭合回路，观察灯泡亮度，判断溶液导电能力。
　　25mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液
　　【思考】电解质溶液导电能力与什么有关？
　　【过渡】那为何浓度相同的两种酸，离子浓度不同呢？这是因为电离程度不一样，电解质按在水溶液下是否完全电离分为强电解质和弱电解质。常见的强电解质有？弱电解质有？
　　【总结】强电解质的电离方程式中用 “=”，弱电解质用“ ”代替。
　　【投影】醋酸和氨水的电离方程式。
　　【本节收获】
　　对课堂探究实验充满兴趣，跃跃欲试。
　　学生汇报灯不亮，溶液是否导电
　　思考，回答
　　聆听，记忆。
　　学生阅读定义，找出关键词。
　　聆听，思考，回答。
　　练习，自己总结。
　　根据刚才的总结，进一步加强练习
　　思考并回答：不相同
　　思考并观看氯化钠溶于水的动画，认识氯化钠溶液导电的实质。
　　聆听并明确固体不导电的原因。
　　阅读电离定于及电离的条件。
　　完成讲义的填空。
　　完成练习。
　　聆听，记忆。
　　练习并批改后总结。
　　思考并回答。
　　完成练习。
　　思考并讨论。
　　观看实验。
　　思考，回答。
　　思考，聆听，记忆并回答。
　　明确学习任务。
　　学生对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习主动性。
　　通过讲解使学生知道不同物质的导电条件不一样。
　　从不同的角度对化合物进行分类。使学生明确电解质和非电解质的研究对象是化合物。
　　在学生了解了电解质和非电解质的含义后，要让他们明确“在熔融状态下和水溶液中是否导电”是对化合物进行分类的一种依据。
　　通过刚才总结的要点使学生对电解质和非电解质的认识更加深刻了。
　　明确金属和非金属导电原理不同。明确金属导电是因为自由的电子。
　　以具体物质氯化钠为例，分析导电原因。
　　明确电离的定义及条件，以及酸、碱、盐在什么条件下电离。
　　巩固所讲内容。
　　通过练习促使学生掌握电离方程式的书写。
　　在电离的基础生进一步认识酸、碱、盐。
　　通过对演示实验的观察和分析，使学生能够认识强弱电解质的区别。