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共28小题，约4270字。
　　玉溪一中2016-2017学年上学期高二年级期中考化学学科试卷
　　本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间120分钟。
　　以下数据可供解题时参考：
　　相对原子质量（原子量）：H-l  C-l2  N-14  0-16  P-31  Cl-35.5  Mn-55  
　　第Ⅰ卷（共48分）
　　一、选择题（每小题列出的四个选项，只有一项符合题目要求。每小题2分，共48分）
　　1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )
　　A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
　　B．用托盘天平称量25.20gNaCl
　　C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
　　D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
　　2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(    )
　　A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
　　B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
　　C．反应CO+NO2 CO2+NO△H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
　　D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
　　3.反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是(     )
　　A. v(D) = 24mol•L-1•min-1          B. v(C) = 0.5mol•L-1•s-1
　　C. v(B) = 30mol•L-1•min-1          D. v(A) = 0.15 mol•L-1•s-1
　　4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）
　　①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。
　　A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③
　　5.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g)   3C(g) + D(s)  △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是(     )
　　A．增大A的浓度或减少C的浓度
　　B．缩小容器的容积或加入催化剂
　　C．升高温度或增大压强
　　D．移走部分D
　　6.在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是(     )
　　A. H2CO3  2H+ + CO32-           B. NaHSO4   Na++HSO4-
　　C. H2S+ H2O  HS-+H3O+          D. Ca(OH)2  Ca2++2OH-
　　7.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（）
　　A．平衡向正反应方向移动了　　B．物质A的转化率增大了
　　C．物质B的质量分数增加了　D．a >b
　　8.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）
　　A. CH3COOK(固体)          B.CH3COOH          C.KCl(固体)     D. KOH(固体)
　　9.下列说法正确的是（）
　　A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
　　B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
　　C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
　　D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H
　　10. 化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤硝酸钾溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
　　A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥
　　11.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（）
　　A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol   D．896 kJ/mol
　　12.25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①