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共22道小题，约3570字。

　　2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题
　　登
　　（考试时间：90分钟总分：100分）
　　相对原子质量为：H ：1    C : 12     O:16   Ca:40
　　第I卷（选择题，共44分）
　　一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）
　　1.下列各项与反应热的大小无关的是
　　A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少
　　C.反应物的性质D.反应的快慢
　　2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
　　A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④
　　3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）
　　A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g)    ⊿H1 ＝＋67.7kJ/mol；
　　B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)     △H=-175.7kJ/mol
　　C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)      △H=+74.9kJ/mol
　　D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)      △H=-285.8kJ/mol
　　4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
　　B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
　　C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
　　D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
　　5．在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
　　A．υ(A) = 0.5mol•L－1•S－1          B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•S－1
　　C．υ(C) = 0.8mol•L－1•S－1          D．υ(D)= 1 mol•L－1•S－1
　　6．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
　　A．H+　 B．OH- C．K+ D．H2O
　　7．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
　　A．c(H＋)随温度的升高而降低
　　B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
　　C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
　　D．水的电离是吸热的过程
　　8．将V1 mL 1.00 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是
　　A．做该实验时环境温度为22 ℃
　　B．该实验表明化学能可以转化为热能
　　C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol•L－1
　　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
　　9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
　　A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
　　B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
　　C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
　　D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol                                                                                   
　　10．一定温度下，在一恒容容器中进行的可逆反应A2(s)＋3B2(g)   2AB3(g)达到平衡的标志是
　　A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
　　B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
　　C．混合气体总的物质的量不变
　　D．容器内的气体密度不再改变
　　11、强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－5