共12张。本课件为公开课课件。

人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》公开课教学课件共12张PPT含教学设计及导学案 （3份打包）

铁的化合物 导学案.doc
铁的化合物.ppt
铁的化合物教学设计.doc
　　铁的化合物   导学案
　　一．铁的氧化物
　　铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
　　化学式
　　俗称
　　颜色、状态
　　水溶性
　　氧化物类别
　　与盐酸的反应离子方程式
　　氧化还原角度
　　用途
　　二．铁的氢氧化物
　　名称 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2
　　物理性质
　　化
　　学
　　性
　　质 与酸的反应
　　热稳定性
　　氧化还原角度
　　三．铁盐和亚铁盐
　　1. Fe2＋和Fe3＋的检验有哪些方法？
　　检验方法 Fe2+ Fe3+
　　2. Fe2＋和Fe3＋的相互转化
　　铁的化合物   教学设计
　　[引入] 今天继续学习第三章第二节的第三部分：这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的主要性质。
　　【板书】三、铁的重要化合物。
　　【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：
　　【学生回顾】：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
　　【思考】1、天然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品。思考我们为什么要研究这些物质？
　　2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，我们需要学习哪些知识？
　　3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）
　　可以分类研究，分类的角度有哪些？
　　（1）组成角度：类别；
　　（2）价态角度：这些化合物中铁元素的价态有何特点？
　　【学生】有变化的化合价，主要价态为：+2、+3。
　　【设问】这种变化的价态会对它们的性质产生什么影响呢？
　　【学生】阅读P59页
　　【教师】请根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。
　　【学生】铁的氧化物：FeO（+2）  Fe2O3（+3），Fe3O4（+3、+2）
　　【教师】展示每一种样品，给学生认识颜色、状态、水溶性
　　【教师小结】（1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐  
　　（2）金属化合物：类别不同、价态不同，性质不同。
　　【板书】1、铁的氧化物
　　（1）物理性质：
　　【设问】我们已经知道金属化合物还可以进一步分类：如：碱性氧化物（Na2O）、两性氧化物(Al2O3)、复杂氧化物（Na2O2）等，从金属氧化物的进一步分类角度分析三种氧化物所属的类别和可能的性质：
　　【板书】（2）类别：FeO 碱性氧化物
　　Fe2O3 碱性氧化物
　　Fe3O4  复杂氧化物
　　【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？
　　【学生】碱性氧化物的通性：
　　【板书】（3）化学性质
　　①可以与酸反应：
　　【教师】请分别写出FeO、  Fe2O3与盐酸反应的离子方程式
　　【设问】Fe3O4能否与盐酸反应呢？
　　【教师】可能，但不要求。
　　【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
　　【思考】1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
　　2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
　　【板书】
　　② 氧化性
　　3CO+ Fe2O3  === 2Fe +3CO2   (工业 炼铁的核心反应)
　　【板书】③FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）还原性
　　【设问】如何体现？
　　【学生】与常见氧化剂氧气的反应
　　【板书】O2  + 6FeO    2Fe3O4  
　　铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
　　俗称 铁红 磁性氧化铁
　　颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
　　水溶性 不溶 不溶 不溶
　　氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂化合物
　　与盐酸的反应离子方程式 FeO+2H＋＝
　　Fe2＋+H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O
　　氧化还原角度 氧化性：
　　FeO +H2   Fe + H2O
　　还原性： 6FeO + O2   2Fe3O4 氧化性：
　　Fe2O3 +3CO   2Fe + 3CO2  
　　氧化性：
　　3Fe3O4 +8Al  9Fe + 4Al2O3 
　　还原性:
　　4Fe3O4 + O2   6Fe2O3