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共8题，约1750字。

　　《物质的量溶度》检测试题
　　一、选择题
　　1. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 0.1 mol／L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(  )
　　A.150 ml   0.1 mol／L NaCL溶液        B.75 ml  0.2 mol／L  NH4CL溶液
　　C.300 ml   0.1 mol／L KCL溶液         D.150 ml  0.1 mol／L FeCL3溶液
　　2. 在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCL和9.5 g  MgCL2，此溶液中CL-的物质的量浓度为(  )
　　A.0.2 mol／L        B.0.3 mol／L      C.2 mol／L        D.3 mol／L
　　3. 300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml  0.3 mol／L的NaCL溶液中c（Cl-）之比为(  )
　　A.1：1               B.1：2            C.1：3            D.3：2
　　4. 关于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是（NA为阿伏加德罗常数）(  )
　　A.500 ml 溶液中含Na+.SO42-总数为0.3NA
　　B.500 ml 溶液中含Na+数目为0.2NA
　　C.500 ml 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.1 mol／L
　　D.1000 ml溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol／L
　　5. 已知Al2（SO4）3和ALCl3溶液中，AL3+.SO42- .Cl-物质的量浓度都是1 mol／L，则
　　Al2（SO4）3和ALCl3的物质的量浓度关系是(  )
　　A.c[Al2（SO4）3]＞c [AlCl3]              B.c[Al2（SO4）3]＜c [AlCl3] 
　　C.相等且等于1／3 mol／L              D.相等且等于1 mol／L
　　二.填空题
　　6. 将1 mol的HCL溶解于1L水中，和将1 mol的HCL溶解于水配制成1L溶液。二者所得溶液的浓度是否一样？            。
　　7. 配制0.25 mol／L的NaOH溶液100 ml，某同学操作如下：
　　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸片，然后将游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸片；
　　②把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 ml的容量瓶中，加水至离刻度线约2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
　　③写出一个标有配制日期的“0.25 mol／L的NaOH”的标签，贴在容量瓶上密封保存。
　　请指出上述该同学操作的几处错误（可以不填满）：
　　⑴                                ；⑵                                     ；
　　⑶                                ；⑷                                     ；
　　⑸                                ；⑹                                     ；
　　⑺                                ；
　　8. 将4gNaOH溶于        g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为         ；若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液体积为          ，溶液中c（Na+）为             。
　　参考答案：  一、选择题 1—5DDACC  6、不一样  7、⑴天平调零的顺序错误；⑵称氢氧化钠使用纸片错误⑶、天平的精确度只能是1。0g，称不出1。00g的物体；⑷溶液未冷却；溶解后的溶液不能立即移至到容量瓶中；⑸没有洗涤烧杯和玻璃棒；⑹容量瓶不能长时间存放溶液。
　　8、36  10%  36.4ml  2.75 mol／L