2017届高考化学二轮复习专题复习专题《氧化还原反应》ppt125(2份)

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2017届高考化学二轮复习(浙江专用,课件 word文本)专题复习专题4氧化还原反应 (2份打包)
专题4.docx
专题4氧化还原反应.pptx
  考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
  [考试标准] 必考要求b级,加试要求b级。
  1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系
  概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
  实例:在Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂,CO是还原剂;C元素被氧化,Fe元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;CO2是氧化产物,Fe是还原产物。
  2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
  下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号,下同),属于化合反应的是____________,属于分解反应的是________________________,属于置换反应的是____________,属于复分解反应的是______________。
  ①Cu2S+O2=====△2Cu+SO2
  ②3O2=====放电2O3
  ③Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2
  ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
  ⑤CaCO3=====高温CaO+CO2↑
  ⑥2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
  ⑦SO3+H2O===H2SO4
  ⑧2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3
  ⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
  ⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑
  ⑪IBr+H2O===HIO+HBr
  答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
  正误辨析
  正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
  (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(  )
  (2)某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化(  )
  (3)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性(  )
  (4)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成(  )
  (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(  )
  (6)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂(  )
  答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 
  题组一 正确理解氧化还原反应
  1.下列说法正确的是(  )
  A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化
  B.还原剂是一种能够得到电子的物质
  C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
  D.氧化反应和还原反应是同时发生的
  答案 D
  解析 氧化还原反应的本质是电子的转移;还原剂是一种能够失去电子的物质;物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
  题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用
  2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中,正确的是④⑤;属于歧化反应的是②,属于归中反应的是③,属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
  3.(2016•浙江10月选考,4)下列反应中,水作氧化剂的是(  )
  A.C+H2O=====△CO+H2
  B.H2+CuO=====△Cu+H2O
  C.Cl2+H2OHCl+HClO
  D.SO3+H2O===H2SO4
  答案 A
  解析 B项,H2还原CuO,H2作还原剂,H2O是氧化产物;C项,Cl2和H2O反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂;D项,SO3和H2O反应不是氧化还原反应。
  4.(2016•金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑
  +2H2O。下列说法不正确的是(  )
  A.CO2是氧化产物
  B.H2C2O4在反应中被氧化
  C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性
  D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
  答案 C
  走好关键第一步——正确标出元素化合价
  正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜、汞二价最常见。
  近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
  CuFeS2 Cu+2 Fe+2 S-2 K2FeO4 Fe+6
  Li2NH N-3 LiNH2 N-3 AlN N-3

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