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2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题6个文件
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　　2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（二）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．下列说法不正确的是
　　A．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
　　B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
　　C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol •L－1的目标分子
　　D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
　　2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
　　A．标准状况下，22.4L  乙醇含有的分子数为NA
　　B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
　　C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
　　D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
　　3．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
　　A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4       B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
　　C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3       D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
　　4．下列各组离子一定能大量共存的是（  ）
　　A．在无色溶 液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
　　C． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
　　D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-
　　5．  ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4   2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（      ）
　　A．CO2是氧化产物
　　B．H2C2O4在反应中被氧化
　　C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
　　D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
　　6．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+，下列说法不正确的是(    )
　　A．氧化性比较：S2O82 一＞MnO4一      
　　B．氧化剂S2O82 一的摩尔质量为 192 g/mol
　　C．该反应中酸性介质可以为盐酸      
　　D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol
　　7．下列说法中正确的是（     ）
　　A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥
　　B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
　　C.将Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
　　D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥
　　8．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（  ）
　　A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
　　B．样品中CuO的质量为4.0g
　　C．V=448
　　D．原样品中Fe元素的质量分数为41%
　　9．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是
　　A．甲为氯化钡                B．乙溶液含有Cl-
　　C.丙溶液含有 SO42-             D．丁溶液含有NH4+
　　10．已知氢化铵(NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列有关叙述中不正确的是
　　①NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键
　　②NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性
　　③NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂
　　④NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生
　　A．①②            B．②③         C．①②③           D．全部
　　11．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是
　　A．Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子
　　B．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4
　　C．Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物
　　D．X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
　　12．反应4A（g）＋5B（g） 4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是
　　A．A的平均反应速率是0.010mol•L-1•s-1
　　B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
　　2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（六）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1． 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（    ）
　　A．食盐、淡水      B．钠、镁        C．烧碱、氯气        D．溴、碘
　　2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
　　A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
　　B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
　　C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
　　D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
　　3．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准中正确的是（    ）
　　A．酸：能否与金属反应放出氢气 
　　B．电解质：水溶液是否导电
　　C．离子化合物：是否含有离子键 
　　D．酸性氧化物：能否与碱反应
　　4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（      ）
　　A．H+，Na+，NO3－，MnO4－           B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
　　C．H+，K+，OH－，NO3－             D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
　　5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（  ）
　　A．5：3    B．5：4    C．1：1    D．3：5
　　6．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（  ）
　　A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣
　　B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
　　C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣
　　D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
　　7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（  ）
　　A．IO3-       B．Fe3+       C．SO2       D． MnO4-
　　8．有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（    ）
　　50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸
　　m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
　　V(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
　　A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
　　B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
　　C．加入混合物9.2g时盐酸过量
　　D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
　　9．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（   ）
　　A． 3 ：1    B．2 ：3    C．6 ：1    D．1 ：3
　　10．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（     ）
　　A．参加反应的硝酸是0.2mol                     B．消耗氧气的体积为1.68 L
　　C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol      D．混合气体中含NO21.12 L
　　11．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（    ）
　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
　　D．X2Y可能是 离子化合物，也可能是共价化合物
　　12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：
　　32FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述正确的是（   ）
　　A．放电时，正极区溶液的pH减小
　　B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
　　C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原
　　D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
　　13．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
　　(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____   ____。
　　(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______  ________。
　　(3)使用“催化转化器”的缺点是在 一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是                  。
　　(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。
　　A．充分利用太阳能，减少能源消耗
　　B．使用电动车辆，减少汽油消耗
　　C．植树种草，绿化环境
　　14．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
　　I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
　　（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：                        。
　　（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－）                      。
　　II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
　　（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：                          。
　　（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式                、                  。
　　III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（三）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
　　A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
　　B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
　　C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
　　D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
　　2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L
　　B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA
　　C．0.3 mol•L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
　　D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含 氧原子数约为0.2NA
　　3．下表中物质的分类组合完全正确的是（  ）
　　选项 A B C D
　　强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
　　弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
　　非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
　　A．A    B．B    C．C    D．D
　　4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（  ）
　　A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
　　B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓
　　C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-
　　D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq） CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
　　5．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
　　A．K+    B．SO42-    C．Ba2+     D．NH4+
　　6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变    为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（   ）
　　A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
　　B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
　　C．原溶液中的Br－可能被氧化
　　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
　　7．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（   ）
　　A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
　　B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
　　C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
　　D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
　　8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是
　　①CO2与NaOH溶液  ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液
　　③NaHCO3溶液与盐酸  ④高温下焦炭与O2
　　⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液  ⑥铁与稀硝酸
　　A．除②外          B．除③外            C．除②③⑤⑥外         D．除③⑥外
　　9．下列说法正确的是
　　A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+
　　B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
　　C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
　　D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-
　　10．五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是(   )
　　A．五种元素中B元素的金属性最强
　　B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE
　　C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
　　D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
　　11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时