此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共22题，约6060字。

　　吉林省通化市一中高二上学期化学期末试卷
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24   Al—27  S—32  Cl—35.5    Fe—56  Cu—64
　　一、选择题（共48分）
　　1.关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）
　　A.任何化学反应都伴随能量变化
　　B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
　　C.化学键的断裂会放出能量
　　D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
　　2.在298 K、100 kPa时，已知：
　　2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　  ΔH 1；
　　Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)  　ΔH2；
　　2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
　　则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是（    ）
　　A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2               B.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
　　C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2              D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
　　3.已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)＋B(g)  2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B表示反应速率为（    ）
　　A.0.01 mol/(L•s)      B.0.2 mol/(L•s)     C.0.05 mol/(L•s)       D.0.15 mol/(L•s)
　　4.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2(g)  SO3(g)＋NO(g)，下列有关说法正确的是（    ）
　　A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
　　B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
　　C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
　　D.减小SO2的浓度，平衡正向移动
　　5.下列关于电解质的说法正确的是（    ）
　　A.不是电解质的物质就是非电解质
　　B.将纯水加热至较高温度，Kw变大
　　C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
　　D.电解质在任何状态下都能导电
　　6.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（    ）
　　A.pH逐渐减小 
　　B.c(NH＋4)c(OH－)增大
　　C.水的电离程度会不断增大 
　　D.Kw不变
　　7.甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它的一极通入甲醇。电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－＝2H2O。下列叙述中不正确的是（    ）
　　A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O  
　　B．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2↑+6H+
　　C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
　　D．电池工作时，H+由正极移向负极
　　8.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（    ）
　　A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
　　B.pH＝4的盐酸和pH＝10的氢氧化钡溶液
　　C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
　　D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
　　9.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（    ）
　　A.NH4+＋2H2O NH3•H2O＋H3O+      B.HCO3－+ H2O  H3O+ + CO32－
　　C.HS－＋H＋ ＝H2S                     D.Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO
　　10.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（    ）
　　A.醋酸与锌反应放出氢气多            B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
　　C.盐酸与锌反应速率大                D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
　　11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（    ）
　　A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH )
　　B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
　　C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH ) = c(H+)
　　D.0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：
　　2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
　　12.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）
　　A.X>Z>Y>M          B.X>Y>Z>M       C.M>Z>X>Y         D.X>Z>M>Y
　　13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时