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共33题，约26990字，有答案解析。

　　湖南师大附中2016-2017学年高二（上）期中化学试卷
　　一、选择题（本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分）
　　1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）
　　A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
　　C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
　　2．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
　　A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
　　C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣
　　3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
　　A．反应停止了��
　　B．正反应速率与逆反应速率均为零
　　C．反应物和生成物浓度相等��
　　D．正反应速率与逆反应速率相等
　　4．下列说法正确的是（　　）
　　A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
　　B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
　　C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
　　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
　　5．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法错误的是（　　）
　　A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
　　B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
　　C．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
　　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量
　　6．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
　　A． B．HBr C． D．HCHHCOO﹣
　　7．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
　　A．增加Fe的物质的量
　　B．将容器的体积缩小一半
　　C．升高温度
　　D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
　　8．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1，物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
　　A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
　　9．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（　　）
　　A．依据图a可判断正反应为放热反应
　　B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
　　C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
　　D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
　　10．下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
　　A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
　　B．中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
　　C．用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
　　D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
　　11．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（　　）
　　A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
　　12．已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L﹣1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L﹣1盐酸滴定10mL 0.05mol•L﹣1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
　　A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
　　13．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（　　）
　　A．△H2﹣△H1=△H3 B．△H1+△H2=△H3
　　C．△H1﹣△H2=△H3 D．△H2+△H1+△H3=0