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2017届高考化学大二轮复习与测试专题突破练 （16份打包）
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　　专题突破练(一)　物质的组成、变化和分类　化学用语
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
　　B．“百炼成钢”主要发生了物理变化
　　C．“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4•5H2O)后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物
　　D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同
　　解析：　“百炼成钢”是指钢铁的炼制过程，该过程既有物理变化又有化学变化；CuSO4•5H2O是化合物而不是混合物；“明矾净水”是利用胶体的吸附性除去水中的杂质，漂白粉主要是杀菌消毒，二者原理不同。
　　答案：　A
　　2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是(　　)
　　A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，但不能用作游泳池的消毒剂
　　B．PM2.5(直径小于等于2.5×10－6 m的细颗粒物)分散在空气中形成气溶胶
　　C．SO2和CO2都能使雨水的pH<5.6，形成酸雨
　　D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4•7H2O)进行自来水的消毒、净化，以改善水质
　　解析：　漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2，其与水和空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO，可以用作游泳池的消毒剂，A项错误；胶体微粒的直径应介于1～100 nm之间，而PM2.5则为直径小于等于2 500 nm的颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体，B项错误；正常雨水中因溶有CO2，pH≈5.6，CO2不能造成酸雨，C项错误；Cl2和绿矾加入自来水中，Cl2可消毒，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能起到净水作用，D项正确。
　　答案：　D
　　3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不合理的是(　　)
　　A．硅可用于制作光电池，能将光能直接转化为化学能
　　B．煤的干馏和石油的分馏不同，前者发生化学变化，后者是物理变化
　　C．玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料
　　D．误食甲醛浸泡后的食物，可吃大量含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清来清除
　　解析：　光电池可将光能转化为电能。
　　答案：　A
　　4．下列物质分类正确的是(　　)
　　A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物
　　C．HD、HCHO都是化合物 D．干冰、可燃冰都是纯净物
　　解析：　A项，NO2不是酸性氧化物；B项，水银是单质；C项，HD是单质。
　　答案：　D
　　5．下列分类正确的是(　　)
　　专题突破练(二)　化学常用计量及溶解度曲线的应用
　　1．(2016•四川理综，4稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
　　B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
　　C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4NA
　　D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
　　解析：　A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D项错误。
　　答案：　B
　　2．(2016•山东潍坊统考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
　　A．1 L 0.1 mol•L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－
　　B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
　　C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
　　D．1 mol H2O中含有2NA个共价键
　　解析：　1 L 0.1 mol•L－1 NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项错误；根据2Cu＋S=====△Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为4816×NA=3NA，C项正确；1个H2O中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项正确。
　　答案：　A
　　3．(2016•河北三市联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)
　　A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
　　B．4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA
　　C．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
　　D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
　　解析：　常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2＋数目，D项错误。
　　答案：　B
　　4．下列说法正确的是(　　)
　　A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
　　B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
　　C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
　　D．1.0 L 0.1 mol•L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
　　解析：　32 g 16O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023，所以32 g 18O2中含有的氧原子数小于2×6.02×1023，A错误；1 mol N2和CO的混合气体中分子总数应为6.02×1023，B错误；2.3 g Na完全反应，失去0.1 mol电子，C正确；D项，NH＋4水解使溶液中NH＋4小于0.1 mol，D项错误。
　　答案：　C
　　5．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol•L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正专题突破练(三)　离子反应
　　1．(2016•江西红色六校联考)能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)=10－13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是(　　)
　　A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3
　　C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3
　　解析：　溶液中水电离的c(H＋)=10－13 mol/L时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H＋反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
　　答案：　C
　　2．(2016•哈师大附中模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A．加铝粉能产生氢气的溶液中Na＋、K＋、AlO－2、S2O2－3
　　B．c(H＋)∶c(OH－)=1010的溶液中：NO－3、Na＋、Fe2＋、SO2－4
　　C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2＋、NO－3、K＋、SO2－4
　　D．强碱性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO2－3、Na＋
　　解析：　A项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO－2、S2O2－3在强酸性溶液中不能大量存在；B项，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中NO－3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；D项，SiO2－3和Ba2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。
　　答案：　C
　　3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、HSO－3
　　B．0.1 mol•L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
　　C．0.1 mol•L－1氨水：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2
　　D．由水电离出的c(H＋)=10－11 mol•L－1的溶液：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3
　　解析：　使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO－3不能大量存在，A项错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，Fe2＋可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，HCO－3都不能大量存在，D项错误。
　　答案：　C
　　4．(2016•安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(　　)
　　选项 离子 要求
　　A NH＋4、Al3＋、SO2－4、H＋
　　滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
　　B K＋、NO－3、Cl－、HS－
　　c(K＋)<c(Cl－)
　　C Fe2＋、NO－3、SO2－4、Cl－
　　逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
　　D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
　　逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
　　解析：　A项，滴加NaOH浓溶液会先和H＋反应，不会立即产生气体；B项，不符合电荷守恒；C项，滴加盐酸时由于NO－3在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D项，滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀。