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共21题，约6820字。
　　安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题
　　相对原子量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Na-23  Mg-24   Al-27  Cu-64  Ag-108   
　　一、选择题（毎题3分，16小题，共48分）
　　1．下列各项叙述中，正确的是（）
　　A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
　　B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
　　C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
　　D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
　　2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
　　A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
　　B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
　　C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E
　　D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
　　3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
　　A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
　　B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
　　C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
　　D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)  △H＜-57.31kJ·mol-1
　　4．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)  △H＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是(     )
　　A．由图可知：T2＞T1
　　B．a、b两点的反应速率：b＞a
　　C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
　　D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
　　5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是(    )
　　t/min 2 4 7 9
　　n(Y)/mol 012 011 010 010
　　A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
　　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
　　C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44