安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题

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共21题,约6820字。
  安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题
  相对原子量:H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Na-23  Mg-24   Al-27  Cu-64  Ag-108   
  一、选择题(毎题3分,16小题,共48分)
  1.下列各项叙述中,正确的是()
  A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
  B.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
  C.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素
  D.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
  2.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数.根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )
  A.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
  B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
  C.D、E简单离子的还原性顺序为:D>E
  D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E
  3.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()
  A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.8kJ/mol
  B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ
  C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
  D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1,故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)  △H<-57.31kJ·mol-1
  4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)  △H<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是(     )
  A.由图可知:T2>T1
  B.a、b两点的反应速率:b>a
  C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
  D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
  5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:下列说法不正确的是(    )
  t/min 2 4 7 9
  n(Y)/mol 012 011 010 010
  A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
  B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正)
  C.该温度下此反应的平衡常数:K=1.44
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