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2016-2017学年高中人教版化学必修1：第二章化学物质及其变化
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　　第一节　物质的分类
　　第1课时　简单分类法及其应用
　　1．分类法的作用
　　1同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三。2对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。⇒分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
　　2．常见的分类法
　　(1)类型：
　　类型交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法
　　(2)举例：
　　交叉分类法。
　　①碳酸钠的交叉分类。
　　分类标准 所属类别
　　组成的阳离子 钠盐
　　组成的阴离子 碳酸盐
　　溶解性 可溶性盐
　　②在不同的物质和它所属的类别之间进行连线。
　　K2SO4　K2CO3　Na2CO3　Na2SO4
　　钾盐  钠盐  硫酸盐  碳酸盐
　　提示：
　　树状分类法。
　　3．分类法的应用
　　(1)物质之间的转化关系
　　分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。如
　　Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3
　　C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3
　　化学方程式分别为：
　　①2Ca＋O2===2CaO，
　　②CaO＋H2O===Ca(OH)2，
　　③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，
　　④C＋O2=====点燃CO2，
　　⑤CO2＋H2O===H2CO3，
　　⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O。
　　(2)化学反应的分类
　　化学反应根据反应物和生成物的类别置换反应复分解反应根据反应前后物质种类的多少化合反应分解反应
　　(时间20分钟，满分30分)
　　第二节　离子反应
　　第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　1．电解质和非电解质
　　(1)电解质
　　在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
　　(2)非电解质
　　在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。
　　(3)常见的电解质和非电解质：
　　常见的电解质。
　　①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
　　②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
　　③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
　　④水。
　　⑤活泼金属的氧化物。
　　常见的非电解质。
　　①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
　　②非酸性气态氢化物：氨气。
　　③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
　　2．电解质的电离
　　(1)电离：
　　①概念：电解质离解成自由移动的离子的过程。
　　②电离条件。
　　酸的电离条件是溶于水。
　　盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
　　(2)表示方法——电离方程式
　　①酸的电离：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
　　②碱的电离：如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
　　③盐的电离：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。
　　3．从电离的角度认识酸、碱、盐
　　(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
　　(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
　　(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
　　4．电离和电解质溶液导电的关系
　　第2课时　离子反应及其发生的条件
　　1．离子反应
　　电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
　　如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是Ba2＋和SO2－4之间的反应。
　　2．离子反应实验探究：
　　操作
　　现象 无明显现象 有白色沉淀
　　反应前溶液中微粒 Na＋、SO2－4
　　Na＋、SO2－4
　　K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－
　　混合液中微粒 Na＋、SO2－4、K＋、Cl－
　　BaSO4、Na＋、Cl－
　　3.离子反应的实质：
　　通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
　　4．离子方程式：
　　(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
　　(2)书写步骤(以BaCl2与Na2SO4溶液反应为例)。
　　①写：正确书写反应的化学方程式：
　　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
　　②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
　　③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
　　Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
　　④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
　　(3)意义。
　　①表示一个具体的化学反应。
　　②表示同一类型的离子反应。
　　如NaOH和HCl、KOH和H2SO4、NaOH和HNO3反应实质(用离子方程式表示)是H＋＋OH－===H2O。
　　③H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
　　5．离子反应条件的探究实验：
　　实验操作
　　实验现象 有蓝色沉淀生成 溶液红色消失 有气泡产生
　　离子方程式 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
　　6.离子反应发生的条件：
　　复分解反应型的离子反应发生的条件是：
　　温馨提示：化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应