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2016-2017学年高中人教版化学必修1：第四章非金属及其化合物
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第四章　章末专题复习.doc
第四章测试卷.doc
　　第四章　非金属及其化合物
　　第一节　无机非金属材料的主角——硅
　　第1课时　二氧化硅和硅酸
　　1．硅的原子结构与硅元素在自然界中的存在
　　(1)原子结构
　　硅的原子结构示意图为 ，最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，主要形成＋4价的化合物。
　　(2)存在
　　硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧；硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，存在形态全部是化合态。
　　2．二氧化硅
　　(1)存在
　　地球上二氧化硅的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称为硅石。石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO2。
　　(2)结构：SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体，每个Si与4个O结合，每个O与2个Si结合。
　　(3)物理性质：SiO2硬度大，熔点高，不溶于水。
　　(4)化学性质：
　　(5)用途
　　①沙子是基本的建筑材料。
　　②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
　　③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
　　④实验室中使用石英坩埚。
　　3．硅酸
　　(1)硅酸的制备
　　实验操作
　　实验现象 滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉淀生成
　　结论 Na2SiO3溶液呈碱性，滴加稀盐酸后发生反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
　　(2)物理性质
　　H2SiO3是一种难溶于水的白色胶状物质。
　　(3)化学性质
　　①弱酸性
　　a．硅酸酸性比碳酸弱，向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)。
　　b．硅酸只与强碱反应，与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
　　②不稳定性
　　硅酸受热易分解，化学方程式为H2SiO3=====△SiO2＋H2O。
　　(4)硅胶
　　硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。硅酸具有强吸附性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
　　(时间20分钟，满分30分)
　　知识点一　SiO2的结构与性质
　　1．下列关于CO2和SiO2的说法正确的是(　　)
　　第2课时　硅酸盐和硅单质
　　1．硅酸盐的组成和性质
　　①硅酸钠Na2SiO3　Na2O·SiO2
　　②硅酸钙CaSiO3　CaO·SiO2
　　③高岭石Al2Si2O5(OH)4
　　Al2O3·2SiO2·2H2O
　　④钠长石NaAlSi3O8
　　Na2O·Al2O3·6SiO2
　　2．最简单的硅酸盐——Na2SiO3
　　(1)物理性质：白色固体，Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
　　(2)化学性质：与酸(如盐酸、碳酸)反应生成硅酸沉淀。化学方程式为：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。
　　(3)用途：制造硅胶和木材防火剂的原料。
　　(4)硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下风化为黏土，并且形成了土壤胶体。土壤胶体粒子表面积大而且一般带负电，能与NH＋4、K＋等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力。
　　3．三种常见的硅酸盐产品
　　无机非金属材料包括传统的和新型的两大类。
　　水泥、玻璃和陶瓷是三种常见的硅酸盐产品。其主要原料分别为黏土和石灰石，纯碱、石灰石和石英，黏土。其中制取水泥和玻璃的主要设备分别为水泥回转窑和玻璃窑。
　　4．其他含硅的物质
　　物质 性质 用途
　　SiC 俗称金刚砂，具有金刚石结构，硬度很大 砂纸、砂轮的磨料
　　含4%硅的硅钢 很高的导磁性 变压器铁芯
　　硅橡胶 既耐高温又耐低温，在－60℃～250℃保持良好的弹性 制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等
　　人工制造的分子筛(铝硅酸盐) 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂
　　5．硅单质的形态与结构
　　第二节　富集在海水中的元素——氯
　　第1课时　氯气的性质
　　1．氯的原子结构及存在
　　(1)氯的原子结构。
　　氯的原子结构示意图为 ，氯原子容易得到一个电子而形成Cl－，表现为典型的非金属性。
　　(2)氯的存在形态
　　氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
　　2．氯气的物理性质
　　颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃)
　　黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积水溶解约2体积氯气
　　3.氯气的化学性质
　　Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。
　　(1)主要反应(在下面的横线上写出反应的化学方程式)。
　　(2)漂白剂的制取。
　　①制取漂白液：反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，漂白液的有效成分是NaClO。
　　②制取漂白粉：反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
　　漂白粉失效的原因
　　由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应生成HClO，而HClO不稳定，见光易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====光2HCl＋O2↑。所以漂白液、漂粉精和漂白粉要密封包装，避光、隔潮存放。
　　4．氯气的用途
　　(1)制取含氯化合物：氯气化学性质较活泼，不但能和大多数金属或非金属反应，还能和很多有机物发生反应。
　　(2)一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
　　(3)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
　　5．次氯酸的性质
　　(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋