2017届高三化学易错好题重做系列——综合卷金题集(12份)

  • 手机网页: 浏览手机版
  • 资源类别: 人教课标版 / 高中试卷 / 必修一教案
  • 文件类型: doc
  • 资源大小: 2.23 MB
  • 资源评级:
  • 更新时间: 2017/3/27 19:57:35
  • 资源来源: 会员转发
  • 资源提供: zzzysc [资源集]
  • 下载情况: 本月:获取中 总计:获取中
  • 下载点数: 获取中 下载点  如何增加下载点
  •  点此下载传统下载

资源简介:

2017届高三化学易错好题重做系列--综合卷金题集(world版含答案) (12份打包)
金题集-综合卷错题01.doc
金题集-综合卷错题02.doc
金题集-综合卷错题03.doc
金题集-综合卷错题04.doc
金题集-综合卷错题05.doc
金题集-综合卷错题06.doc
金题集-综合卷错题07.doc
金题集-综合卷错题08.doc
金题集-综合卷错题09.doc
金题集-综合卷错题10.doc
金题集-综合卷错题11.doc
金题集-综合卷错题12.doc
  金题集—综合01
  1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )
  A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA
  B.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
  C.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子数为0.1NA
  D.标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
  2.实验是进行化学研究的重要环节,下列有关化学实验的说法正确的是(  )
  A.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
  B.用酒精萃取碘水中的碘,水从分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
  C.将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验,以测定某FeSO4样品的纯度
  D.为制备硅酸胶体,以酚酞为指示剂,将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中
  3.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:CrO42-――→ H+ 转换Cr2O72-――→ Fe2+ 还原Cr3+――→ OH- 沉淀Cr(OH)3↓,已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L, CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是(    )
  A.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
  B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
  C.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7g
  D.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
  4.一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO。若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(    )
  A.33.6L         B.18.0L             C.27.0L           D.31.4L
  5.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 (    )
  化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4
  Ka 或 Ksp Ka=1.8x10-5 Ka1=4.1x10-7
  Ka2=5.6x10-11 Ksp = 1.8x10-10 Ksp=2.0x10-12
  A.常温下相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中, c(NH4+)由大到小顺序是①>②>③
  B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+ c(HClO)
  C.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
  D.向浓度均为1x10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3 mol/L的AgNO3溶液,
  CrO42-先形成沉淀
  6.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3 H+ +H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3。
  (1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
  ②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH      7(填“>”、 “<” 或“=”)。
  ③某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是                        ,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=            。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
  (2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式            。
  金题集—综合02
  1.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是(  )
  A.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
  B.因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
  C.SiO2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
  D.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的
  2.下图所示与对应叙述相符的是(  )
  A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3Y Z
  B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂
  C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
  D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C-
  3.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图。下列组合中不符合该关系的是(    )
  X Y Z W
  A HCl FeCl2 Cl2 FeCl3
  B Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
  C Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
  D SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO3
  4.某芳香族化合物A分子式为C10H10O3,已知苯环上只有两个取代基,A既能发生银镜反应,又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体,则满足上述条件的有机物A的种类有(不包括立体异构) (  )
  A.9种          B.12种       C.15种        D.18种
  5.下列有关电解质溶液的说法错误的是(  )
  A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COOˉ)c(CH3COOH)•c(OHˉ)减小
  B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
  C.常温下,pH =4、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
  c (CH3COO-)一c(CH3COOH)= 2×(10 -4一10-10)  mol/L
  D.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L的盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
  c (CH3COO-)>c(C1-)> c(CH3COOH) > c(H+)
  6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(  )
  A.0.24 mol      B.0.21 mol     C.0.16 mol     D.0.14 mol
  7.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖相同。
  (1)M位于元素周期表中第    周期      族。
  (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为     。
  (3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知链状结构的q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为        。
  (4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为        。
  (5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为   。
  8.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂,也用于冶金、电镀等。回答下列问题:
  金题集—综合03
  1.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )                                            
  A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
  B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应小于0.1NA
  C.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
  D.2.1 g DTO中所含中子数为NA 
  2.铁氧磁体法处理含Cr2O2-7的废水的原理如下:向含Cr2O2-7的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,
  将Cr2O2-7还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx·CrⅢ2-x]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O2-7的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是(  )
  A.x=1.5,a=8      B.x=1.5,a=10     C.x=0.5,a=8       D.x=0.5,a=10 
  3.X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应,其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是:(  )
  A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g),△H=-(E2-E1)
  B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,其变化符合图Ⅲ中的曲线
  C.若容器容积为10L,t1=10s,则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006mol·L-1s-1
  D.若该体系在373K下反应,则达到平衡所需时间小于t1,且达到平衡时c(X)>0.3mol/L
  4.25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液 pH的变化关系如图所示,已知该温度下 (OH)2]< Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(    )
  A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
  B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适CuO
  C.当 Fe(OH)2和 Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
  D.向X点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH固体, 可转化为Y点对应的溶液
  5.下列说法正确的是(  )
  ①用稀盐酸和BaC12溶液检验SO2-4 ;②容量瓶和量筒均无零刻度,锥形瓶可垫石棉网加热;
  ③将C12和HC1的混合气体通过CC14可除去C12;④蒸馏实验过程中发现未加沸石应待液体冷却后补加;
  ⑤常用危险化学品标志中的数字表示危险等级;⑥金属Na着火用泡沫灭火器扑灭;
  ⑦用湿润的pH试纸测溶液的pH一定偏小
  A.①②④⑤    B.①②③④    C.③④⑤⑥    D.①④⑤⑥⑦
  6.已知A、B和甲、乙、丙、丁均为中学化学常见无机物,一定条件下它们转化关系如图所示
  (其中部分产物和反应条件已略去),下列说法错误的是(  )
  A.若A是单质,甲和丙的反应是HCO-3+OH-==CO2-3+H2O,
  则B能还原CuO
  B.若丙为CO,乙能和B反应,则A可能为Na2O2
  C.若B遇O2变红棕色,则丙可能为Fe(NO3)3溶液
  D.若丙为白色沉淀,与A的摩尔质量相等,则丁是铝盐
  7.钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题:
  (1)V2O5 是接触法制硫酸的催化剂。450℃时,在催化氧化SO2的过程中,发生V2O5 与VO2 之间的转化,写出催化氧化 SO2 过程中发生的两个氧化还原反应方程式_________________________________、____________________________________ 。
  (2)V2O5 有强氧化性,能被浓盐酸还原为VO2+,并生成氯气。若要制取标准状况3.36L的氯气,则至少需要V2O5 的质量为___________g。
  (3)全钒液流储能电池是利用钒元素不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下所示: VO2+(黄色)+V2+(紫色)+2H+  放电 充电VO2+(蓝色)+H2O+V3+(绿色)
  ①放 电 过 程 中 氢 离 子 的 作 用 是___________________
  ______________________和______________________________。

 点此下载传统下载搜索更多相关资源
  • 说明:“点此下载”为无刷新无重复下载提示方式;“传统下载”为打开新页面进行下载,有重复下载提示。
  • 提示:非零点资源点击后将会扣点,不确认下载请勿点击。
  • 我要评价有奖报错加入收藏下载帮助

下载说明:

  • 没有确认下载前请不要点击“点此下载”、“传统下载”,点击后将会启动下载程序并扣除相应点数。
  • 如果资源不能正常使用或下载请点击有奖报错,报错证实将补点并奖励!
  • 为确保所下资源能正常使用,请使用[WinRAR v3.8]或以上版本解压本站资源。
  • 站内部分资源并非原创,若无意中侵犯到您的权利,敬请来信联系我们。