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共30题，约10780字。

　　2017年河北省献县第一中学高考化学复习化学反应速率、化学平衡练习
　　一、选择题
　　1、在容积为2L的密 闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g） zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是[]
　　A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
　　B．200℃时，该反应的平衡常数为25
　　C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
　　D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g） zC（g）的ΔH<0，且a＝2
　　答案：B
　　2、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
　　A．①②④　　　B．①④⑥    C．②③⑤　　   D．③⑤⑥
　　解析：选B　能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
　　3、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是(　　)
　　A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0
　　B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
　　C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
　　D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0
　　解析：选A　观察图像可知，达到平衡用的时间短的反应速率快，T2>T1、 p1>p2。升高温度水蒸气的百 分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A项中反应符合要求。
　　4、可逆反应：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是(　　)