2017年高考二轮复习离子反应专题练习试题
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共14题,约7620字。
离子反应
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2016山东19所名校第一次调研,3)下列有关电解质的叙述中错误的是( )
A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离
D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 答案:A
解析:强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故B正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D正确。
2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 ( )
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
答案:C
解析:首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3、4HI+O2 2H2O+2I2、2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。
3.(2015北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
答案:B
解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。
4.(2015广东三校联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2 CaSO3↓+2HClO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3S 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
答案:C
解析:A项,向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2;B项,ClO-具有强氧化性,在水溶液中可将SO2氧化为S,本身被还原为Cl-;C项,向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液,由于Ba(OH)2少量,所以生成Al(OH)3和BaSO4;D项,由于Mg(OH)2比MgCO3难溶,所以向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg(OH)2生成。
5.(2015湖南五市十校3月模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH- Al(OH)3↓
B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13,则H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+
D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红:C+2H2O H2CO3+2OH- 答案:C
解析:A项,一水合氨是弱电解质,应写成NH3·H2O;B项,90 ℃时纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13>1×10-14,说明水的电离是吸热的,即H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH>0;D项,C的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的离子方程式应为C+H2O HC+OH-。
6.(2015河南六市重点高中统一联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Cl-、Ca2+、C、S、N
②pH=11的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S
③水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、C、N、N、S
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、Mn、N、Na+、S
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
答案:C
解析:①中生成CaCO3、CaSO4沉淀;②碱性溶液中各离子能共存;③中水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1时,溶液可能呈酸性或碱性,在酸性溶液中C不能大量存在,在碱性溶液中N不能大量存在;④中加入Mg能放出氢气的是酸性溶液,各离子能大量共存;⑤中使石蕊变红的是酸性溶液,酸性溶液中Fe2+与Mn及N发生氧化还原反应不能大量共存;⑥中Fe3+与I-及S2-发生氧化还
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