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共24题，约5080字。

　　第I 卷（选择题   共60分）
　　一、选择题（每小题3分共60分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
　　1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）
　　A．元素原子半径大小呈周期性变化           B．元素相对原子质量依次递增
　　C．元索原子最外层电子排布呈周期性变化     D．元素的最高正化合价呈周期性变化
　　2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（  )
　　A．氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素
　　C. H2O与D2O互称同素异形体D. lH218O与D216O的相对分子质量相同
　　3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   )
　　A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
　　B．在过渡元素中可以导找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
　　C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
　　D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
　　4. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的( )
　　A. Th元素的质量数是232              B．232Th元素的相对原子质全是231
　　C. 232Th转换成233U是化学变化           D. 230Th和，232Th的化学性质相同
　　5．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（   ）
　　A．第IllA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
　　B．第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
　　C．第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体
　　D．第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
　　6．下列叙述正确的是(   )
　　A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
　　B．含有共价键的化合物都是共价化合物
　　C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
　　D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
　　7．下列表示物质结构的化学用语正确的是（  ）
　　A．镁离子的电子式：Mg2+  B.HF的电子式H:F
　　C. Cl-离子的结构示意图：  D. NH4Cl的电子式：
　　8．下列说法不正确的是（  ）
　　①质子数相同的粒子一定属于同种元素
　　②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
　　③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电数决定
　　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
　　⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
　　A．①②④      B．③④⑤        C．②③⑤        D．①⑤
　　9．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（   ）
　　①HCl的溶解度比H2S大      ②HCl的酸性比H2S强
　　③HCl的稳定性比H2S强      ④还原性：Cl-<S2-
　　⑤HC104的酸性比HISO4强     ⑥单质熔点：S>C12
　　⑦Cl2能与H2S反应生成S     ⑧在周期表中Cl处于S 同周期的右侧
　　⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
　　A．③④⑤⑦⑧⑨    B．③⑤⑥⑧⑨    C．②③④⑤⑦⑧   D．①②④⑥⑧⑨
　　10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )
　　A．常温下，4gCH4含有NA个C-H 共价键
　　B. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
　　C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有H-F共价键数目为1.5NA
　　D. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
　　11．下列性质的比较中，正确的是(  )
　　A．熔点；Na>K>Rb                  B．沸点：NH3<PH3＜AsH3
　　C．热稳定性：PH3> H2O＞HF          D．酸性：HClO> H2SO4＞H3PO4
　　12．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（   ）
　　A．原子半径：A＞B>C>D              B．原子序数：b>a>c>d